氧化还原反应的计算及方程式的配平导学案

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1、氧化还原反应的计算及方程式的配平导学案三大段一中心五环节高效堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：题第二第讲　氧化还原反应的计算及方程式的配平学习目标知识与技能1了解氧化还原反应的本质是电子转移。2了解常见的氧化还原反应。过程与方法：复习有关氧化还原反应的基本规律，判断电子的转移。情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点氧化还原反应方程式的简单配平方法教学难点氧化还原反应方程式的简单配平方法学法指导探究学习，自主学习学习过氧化还原反应的计算及方程式的配平导学案三大段一中心

2、五环节高效堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：题第二第讲　氧化还原反应的计算及方程式的配平学习目标知识与技能1了解氧化还原反应的本质是电子转移。2了解常见的氧化还原反应。过程与方法：复习有关氧化还原反应的基本规律，判断电子的转移。情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点氧化还原反应方程式的简单配平方法教学难点氧化还原反应方程式的简单配平方法学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习

3、第二第讲　氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲解读]　1掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2能利用电子守恒原理进行相关计算。氧化还原反应方程式的配平的基方法本方法——顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化

4、合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。()细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。【例1】　配平下列化学反应的方程式。(1)____Hl(浓)＋____n2===____l2↑＋____nl2＋____H2(2)____FeS2＋____2===____Fe23＋____S2(3)____u＋____HN3(稀)===____u(N3)2＋____N↑＋____H2(

5、4)____I＋____I3＋____H2S4===____I2＋____2S4＋____H2()____P4＋____H＋____H2===____3P4＋____PH3【例2】　配平下列离子方程式。(1)____l－＋____Fe(H)3＋____===____l－＋____Fe2－4＋____H2(2)____n－4＋____H22＋____===____n2＋＋____2↑＋____H2反思感悟　配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从

6、右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(H－)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。氧化还原反应计算题中重要的解题思想对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电

7、子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。【例3】　14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与112L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(　　)　A．96gB．64g．32gD．16g【例4】　Na2Sx在碱性溶液中可被Nal氧化为Na2S4，而Nal被还原为Nal，若反应中Na2Sx与Nal的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)A．2B．3．4D．【例】　24L浓度为00l•L－1的Na2S3溶液恰好与20L浓度为002l•L－1的

8、2r27溶液完全反应。已知Na2S3可被2r27氧化为Na2S4，则元素r在还原产物中的化合价为(　　)A．＋2B．＋3．＋4D．＋反思感悟　守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(