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时间:2019-05-05
《专题2.5 氧化还原反应的计算及方程式的配平(教学案)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一、氧化还原方程式的配平方法:1.配平的基本方法(化合价升降法)化合价降法的基本步骤为:标、等、定、平、查。标:标指的是标出反应中发生氧化反应和还原反应的元素的化合价,注明升高和降低的总价数。2+6x2↑↓例:++NaOH——++H2O等:等是指化合价升降总数值要相等,升的价数与降的价数互为质数时,做为化学计量可直接交叉相乘;非互为质数时,应约分,求出最小公倍数,再确定化学计量数。例题中升降价的最小介倍数是2(1+3x)。2+6x=2(1+3x)2↑↓+(1+3x)+NaOH——++H2O定:定是指用跟踪法确定氧化产物,还原产物的化学计量数。2(1+3
2、x)2↑↓+(1+3x)+NaOH——x+(1+3x)+H2O平:平是指用观察法配平其他各物质的化学计量数2(1+3x)2↑
3、+(1+3x)+(2x-2)NaOH——x+(1+3x)+(x-1)H2O学科网学易学生平台,专为高三考生打造,学易,让学习更容易!学易平台,诚邀各地代理,有意者,敬请联系!43联系地址:北京市房山区星城北里综合办公楼(学科网)邮政编码:102413电话:010-58425255/6/7传真:010-89313898查:查是指在配平时没能注意到的元素,例题中指氧元素,查方程式两边氧原子个数是否相等(如果是离子方程式,除了查某种元
4、素的原子个数是否相等之外,还要查方程式两边电荷数是否相等,)确实相等之后,把等号“=”注明。Na2Sx+(1+3x)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(1+3x)NaCl+(x-1)H2O2.配平的基本技巧(特殊方法)(1)奇数配成偶数方法:例:S+C+KNO3——CO2↑+N2↑+K2S观察反应物与产物,发生N、O反应前均为奇数,先在KNO3前加2,然后用跟踪方法,即可配平。S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S(2)逆向配平法,对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在生成物一方先进行配平。15↓↑例:3Cl2+6KOH=
5、5KCl+KClO3+3H2O(3)倒数配平法,从方程式的左边或右边开始配平均可以,正确确定化合价升、降数值后,用它的倒数。既按升、降为1考虑,然后去分母,跟踪方法配平其他物质的化学计量数。例1.45↑↓+H2SO4——K2SO4+++CO2↑+H2O5CS2+4KMnO4+6H2SO4==2K2SO4+4MnSO4+10S+5CO2↑+6H2O例2.66↑↓——NH3++H2O2(NH4)2CrO4==2NH3+N2+Cr2O3+5H2O例3.3+3=65[来源:学科网]↓↓↑学科网学易学生平台,专为高三考生打造,学易,让学习更容易!学易平台,诚邀各
6、地代理,有意者,敬请联系!43联系地址:北京市房山区星城北里综合办公楼(学科网)邮政编码:102413电话:010-58425255/6/7传真:010-89313898+H2O——P4+15CuSO4+24H2O——5Cu3P+6H3PO4+15H2SO411P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4(4)零价配平法,对于一些化合价不明确的复杂化合物,可设定化合价为0,然后按化合价升降法配平。例1.9+4=133↑↑↓==此种方法也可能为假定化合价配平法。就例1来讲,如果我们假定在Fe3C化合物中,Fe为+3价,
7、则C为-9价,再用化合价升降法配平亦然。133↑↓==例2.3+4=73↑↑↓==3H4SiO4+3Fe(NO3)3+7NO+2H2O(5)1.x配平法此方法适用于不明确还原剂与氧化产物或是氧化剂与还原产物的关系时,可采用此方法配平之。例1.P4O+Cl2——POCl3+P2Cl51P4O+xCl2——1POCl3+P2Cl5(Cl守恒)(O守恒)根据P守恒4=1+x=学科网学易学生平台,专为高三考生打造,学易,让学习更容易!学易平台,诚邀各地代理,有意者,敬请联系!43联系地址:北京市房山区星城北里综合办公楼(学科网)邮政编码:102413电话:01
8、0-58425255/6/7传真:010-893138984P4O+21Cl2==4POCl3+6P2Cl5例2.P4+P2I2+H2O——PH4I+H3PO4P4+P2I2+4xH2O——1PH4I+xH3PO4(P守恒)(P:I=1:1)(O守恒)根据H守恒:8x=4+3xx=[来源:Z*xx*k.Com]2P4+5P2I2+32H2O==10PH4I+8H3PO4(6)平均化合价法:此方法适用于有机化合物参加的氧化还原反应的配平。把H看成+1价,把O看成+2价,计算出C的平均化合价,最后用化合价升降法配平。例:25↑↓==除此之外,还有其他方法,
9、不一一枚举了。二、氧化还原反应及其应用1.利用氧化还原反应规律判断氧化性,还原性的相对强弱。例
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