氧化还原反应方程式的配平导学案.doc

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1、高一化学氧化还原反应方程式的配平专题【学习目标】1、能够运用元素、电子、电荷守恒进行氧化还原反应方程式进行配平2、氧化还原反应方程式的书写与配平，及计算【重点难点】氧化还原反应方程式的书写与配平，及计算【知识链接】1.配平原理在氧化还原反应中，从现象看是相等，从本质看是相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。2.配平氧化还原反应方程式的步骤(1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的；(2)二等：使升价和降价；(3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数；(4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数；(5)五查：检查反应前后是否守恒。3

2、.抓住一个关键，掌握三个原则(1)一个关键：准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。(2)三个原则【学习内容】【例】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例】：NH3+O2——NO+H2O1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O22、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO

3、4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应先配氧化产物和还原产物。①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数①FeS2+O2——Fe2O3+SO2②Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O6、关于有缺

4、项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+　H++　NO3－——Zn2++NH4++_________③KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O注意：缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。一般有下列两种类型：(1)缺项一般为酸、碱和水(H＋、OH－或H2O)。一般酸性条件下不出现OH－，缺氢补H＋，少氧补H2O，在碱性条件下不出现H＋，缺氢补H2O，少氧补OH－。(2)所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种，通常用氧化还原

5、反应的价态规律和转化规律确定未知物。【达标检测】1、____KI＋____KIO3＋____H2SO4===_____I2＋____K2SO4＋____H2O2、____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O3、____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O4、____S＋____KOH===_____K2S＋____K2SO3＋____H2O5、___ClO－＋____Fe(OH)3＋_____===___Cl－＋__FeO＋__H2O6、____MnO＋____H2O2＋___

6、__===___Mn2＋＋___O2↑＋____H2O2