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1、氢气的实验室制法教案教学目标1知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。2能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。3科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有严谨求实的太度。教学重点、难点1重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。2难点:原子团的概念、。实验准备演示实验:见本0面[实验3-3][实验3-7]补充实验:镁、铁分别与稀HS
2、反应,并检验H的生成。教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2S4、投影仪等。教学过程一、复习提问(提问)写出电解水的字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?二、引入新(讲解)我们已经知道了水氢气氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。由于氢气的密度在所有气体中最”轻”,所以需用到氢气。但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?三、新讲授(讲解)在实验中常用稀H2S4反应制取氢气1实验药品(实验)本0页[实验3-
3、3](观察)锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。(实验)见补充实验(观察)镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。(小结)镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。所以实验室常用锌粒和稀HS反庆制取氢气。(板演)ZnH2S4--ZnS4H2↑………………………①gH2S4--gS4H2↑……………………②FeH2S4--FeS4H2↑………………………③(讲解)由
4、一述实验得知,实验室常用锌粒和稀H2S4反应制取氢气。锌粒也可以与盐酸反应制取氢气。(板书)ZnHl→Znl2H2↑………………………④(提问)以上出现在黑板上的①-④四个化学反应,属于哪种基本反应类型?是化合反应还是分解反应?为什么?(分析)分析、讨论化合与分解反应的特点及①-④四个化学反应式的共同点,从而引出置换反应、原子团的概念。(1)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。①-④四个反应有一个共同点,都是一种金属(Zn或g或Fe)跟一种化合
5、物(H2S4或Hl)起反应,生成另一种单质(H2)和另一种化合物(ZnS4或gS4或Znl2)。所以①-④均属于置换反应(2)原子团:在Zn与H2S4反应前后H2S4和生成的ZnS4中均有”S4”,读作”硫酸根”,它在许多化学反应中,作为一个整体参加反应,就好像一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团。(讨论)常见的原子团有哪些?分别读作什么?(小结)常见的原子团有(画横线部分):l3、n4、u2(H)23、NH4N3和H2S4,它们分别读作氯酸根、高锰酸根、氢氧根、碳酸根、铵根、硝酸根和硫酸根等
6、。一般说,一种原团不能单独构成物质。2实验装置(介绍)简易发生装置(带有导气管的试管),并向学生出示该套简易装置。说明该装置的使用范围。(小结)凡是固体反应且反庆不需加热的都可以用套简易装置。(见本0页图3-6)简介启普发生器。3收集方法(提问氢气的收集方法与氧气的收集方法一样吗?为什么?)(小结)用排水法或向下排空气法收集。(教师作演示实验)(注意)为了防止氢气向空气中逸散,充满氢气的容器应盖好并把口朝下放置。四、巩固练习1典例分析例1实验室制取氢气最好选用()A镁和稀H2S4B锌和稀硫酸铁和
7、稀盐酸D锌和稀HlE锌和稀硝酸F铁和浓硫酸(分析)实验室制备氢气,一般要求产生气体的速度要适中,镁反应速度太快,不易控制,且镁价格也高;铁反应速度太慢;锌反应速度适中,所以金属选用锌最好。盐酸有挥发性会使生成的气体中混有氯化氢气体,浓硫酸有氧化性和金属反应不生成氢气,反以酸应选稀H2S4最好。(答案:B)例2在下列各组物质中含有相同原子团的一组是()Al3和lBn4和2n4n2和2DZnS4和2S4(分析)A项l3中原子团是l3,而l中没有原子团;B项n4和2n4中表面看都含有相同的原子团(n4
8、),但实质上n4中原子团(n4)叫高锰酸根,2n4中的原子团(n4)叫作锰酸根;项中两种物质均没有原子团;只有D项中两种物质中都有相同的原子团S4(硫酸根),所以选择D。2堂练习(练习)指出下列化学反应中,哪些属于化合反应?哪些属于分解反应?哪些属于置换反应?(1)22(2)H2uuH2(3)l3l2(4)FeuS4=uFeS4()H422H2(6)n42n4n22(提示:属于化合反应:(1)分解反应:(3)(6)置换反应:(2)(4))五、归纳小结1掌握氢气的实验室制法(实验药品、原理、装置、
