河北省张家口市宣化一中、张北一中2019_2020学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）.docx

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1、河北省张家口市宣化一中、张北一中2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、单项选择题（每题2分，共50分）1.下列诗句中能体现吸热反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.暖暖远人村，依依墟里烟D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干【答案】B【解析】【详解】A、野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，为放热反应，故A错误；B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，为吸热反应，故B正确；C、暖暖远人村，

2、依依墟里烟，涉及物质燃烧，为放热反应，故C错误；D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及物质的燃烧，为放热反应，故D错误；故选B。2.已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量A.等于196.64kJB.等于196.64kJ·mol-1C.小于196.64kJD.大于196.64kJ【答案】C【解析】【分析】SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)是可逆反应；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1，指生成1molSO3(g)放热98.3

3、2kJ。【详解】SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1，指生成1molSO3(g)放热98.32kJ；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)是可逆反应，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，生成SO3(g)的物质的量小于2mol，所以最终放出的热量小于196.64kJ，故选C。【点睛】反应热和化学方程式中的化学计量数成正比，所以在计算反应中实际的热量时需依据实际参加反应的反应物的物质的量计算。3.关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A.2H(g)+2X(g)2HX(g)　ΔH3<0B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以

4、ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定【答案】C【解析】【详解】A、原子结合成分子放热，所以2H(g)+2X(g)=2HX(g)　ΔH3<0，A正确；B、遵循盖斯定律，反应热与途径无关，B正确；C、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，键能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C错误；D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低，HCl比HBr稳定，D正确；答案选C。4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A.Na与水反应时

5、增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，注意浓硫酸的

6、性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质。5.可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　)A.Q不变，K变大，O2转化率增大B.Q不变，K变大，SO2转化率减小C.Q变小，K不变，O2转化率减小D.Q增大，K不变，SO2转化率增大【答案】C【解析】【详解】当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，二氧化硫转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故选C。【点睛】本题的易错点为氧气

7、转化率的判断，要注意平衡状态下，增大一种物质的浓度，其余物质的转化率增大，自身的转化率反而减小。6.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)A.v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B.v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝1mol·L－1·min