2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编考点12 盐类水解及其应用（解析word版）.docx

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1、考点12盐类水解及其应用【命题趋向】盐类水解与生产、生活广泛联系，盐类水解理论广泛运用于水溶液问题中，盐类水解重要考查其水解本质、原理与结果，水解常数及计算是新高考发展方向，高考主要联系弱电解质考查，如：(1)比较溶液中离子浓度大小；(2)解释盐溶液的酸碱性；(4)盐类水解有关应用；(5)工业生产中控制条件【命题预测】盐类水解需注重理论与实践相结合，着重关注：(1)判断一些盐水溶液的酸碱性；(2)书写盐类水解反应式；(4)比较等浓度等体积盐溶液中离子总数；(4)利用盐类水解原理，判断离子大量共存问题

2、；(5)制备一些金属氯化物，如无水氯化铁、氯化镁、氯化铜等；(6)类盐水解问题，如CaC2，Mg3N2，SiCl4，BCl3，PCl5，BrCl等与水反应等。【试题汇编】一、选择题1．(2020·四川省绵阳南山中学高三下学期3月网络考试)25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A．若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C．R点溶

3、液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小【答案】B【解析】A项，a点表示0.1mol·L－1一元弱碱XOH，若a=－8，则c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)≈==10－5，故A正确；B项，两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；C项，若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)

4、，故C正确；D项，M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。故选B。2．(2020·山东省六地市部分学校高三下学期线上考试)常温下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是()A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数

5、约为1.8×10-5C．点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)【答案】C【解析】点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：=0.10055mol/L。A项，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；B项，点②处溶液的pH=7，此时c(Na+)=c(CH3C

6、OO−)==0.05mol/L，c(H+)=10−7mol/L，此时溶液中醋酸的浓度为：−0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的电离平衡常数为：K==≈1.8×10−5，B项正确；C项，在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)，C项错误；D项，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；故选C。3．(2

7、020·重庆市直属校高三线上理综)常温下，分别用0.01mol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．常温下K(HA)数量级约为10-5B．常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C．NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂D．当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)【答案】B【解析】

8、A项，c(HA)=c(A-)时，K(HA)＝=10-4.75，常温下K(HA)数量级约为10-5，故A正确；B项，当c(H2B－)=c(H3B)时，Ka1=c(H＋)=10-2.5，c(H2B－)=c(HB2－)时，Ka2=c(H＋)=10-7.2，HB2－的电离程度更小，则Ka3＜10-7.2，H2B－的水解平衡常数Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，说明H2B－的水解程度小于电离程度，常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH小于7，故B错误；C项，