2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编考点06 化学能与热能(解析word版）.docx

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1、考点06化学能与热能【命题趋向】热化学考查重点是计算反应热、盖斯定律的运用、热化学知识在工农业生产、生活、科技、国防等领域应用。集中考查以下内容：(1)根据盖斯定律计算目标反应的反应热，或书写热化学方程式；(2)根据键能计算目标反应的反应热；(3)根据热化学方程式回答相关问题；(4)比较反应热大小，联系盖斯定律进行判断、比较；(5)热化学反应图像信息，书写热化学方程式或判断反应热；(6)根据能量变化图像，判断活化能与反应热、催化剂等关系。【命题预测】从高考考查“化学能与热能”情况看，占比重较小，一般控制在2分到4分之间。盖斯定律仍然是考查化学能

2、与热能的核心知识，命题会从以下切入：(1)根据多步反应能量变化图像，书写热化学方程式；(2)根据热化学方程式，画能量变化图像；(3)根据物质相对能量(如生成热)或活化能求反应热，或判断物质相对稳定性。(4)将反应热与平衡常数变化趋势、反应自发性趋向、热力学反应趋向(即用焓判据分析化学反应自发性)等联系。【试题汇编】一、选择题1．(2020·山东省六地市部分学校届高三下学期线上考试)在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下

3、列说法错误的是()A．CO2的电子式：B．乙酸的球棍模型：C．该反应为吸热反应D．该反应为化合反应【答案】C【解析】A项，CO2结构式为O=C=O，其电子式为，故A正确；B项，乙酸结构简式为CH3COOH，原子半径大小顺序是C>O>H，即乙酸的球棍模型为，故B正确；C项，根据图像，反应物总能量大于生成物总能量，即该反应为放热反应，故C错误；D项，CH4＋CO2→CH3COOH该反应为化合反应，故D正确；故选C。2．(2020·石嘴山市第三中学高三第三次适应性考试)下列说法中不正确的是(　　)A．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g

4、)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0B．3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0【答案】C【解析】A项，SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的∆S>0，若只能在高温下自发进行，则表明反应吸热，即该反应的ΔH>0，A正确；B项，3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)的∆S

5、>0，在常温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，B正确；C项，BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)的∆S>0，在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C不正确；D项，常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的∆S<0，能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的ΔH<0，D正确。故选C。3．(2020·山东省实验中学届高三第二次诊断)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．己知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定B．己知：C2H4(g)+3O2

6、(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1C．己知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)△H=-57．3kJ·mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量大于57.3kJD．已知：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，则△H1>△H2【答案】C【解析】A项，能量越低物质越稳定，根据热化学方程式可知正丁烷的能量高于异丁烷，因此异丁烷比正丁烷稳定，

7、A项错误；B项，1molC2H4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)是释放的热量是燃烧热，B项错误；C项，强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量是中和热，稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成了难溶性盐BaSO4，因此放出的热量大于57.3kJ，C项正确；D项，固态变为气态要吸收热量，因此S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，△H1<△H2，D项错误；故选C。4．(2020·漳州市高三毕业班第一次教学质量检测)下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A．已

8、知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H