2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编考点12 盐类水解及其应用（原卷word版）.docx

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1、考点12盐类水解及其应用【命题趋向】盐类水解与生产、生活广泛联系，盐类水解理论广泛运用于水溶液问题中，盐类水解重要考查其水解本质、原理与结果，水解常数及计算是新高考发展方向，高考主要联系弱电解质考查，如：(1)比较溶液中离子浓度大小；(2)解释盐溶液的酸碱性；(4)盐类水解有关应用；(5)工业生产中控制条件【命题预测】盐类水解需注重理论与实践相结合，着重关注：(1)判断一些盐水溶液的酸碱性；(2)书写盐类水解反应式；(4)比较等浓度等体积盐溶液中离子总数；(4)利用盐类水解原理，判断离子大量共存问题；(5)制备一些金属氯化物，如无水

2、氯化铁、氯化镁、氯化铜等；(6)类盐水解问题，如CaC2，Mg3N2，SiCl4，BCl3，PCl5，BrCl等与水反应等。【试题汇编】一、选择题1．(2020·四川省绵阳南山中学高三下学期3月网络考试)25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A．若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C．R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D．M点到N点，水

3、的电离程度先增大后减小2．(2020·山东省六地市部分学校高三下学期线上考试)常温下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是()A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5C．点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)3．(2020·重庆市直属校高三线上

4、理综)常温下，分别用0.01mol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．常温下K(HA)数量级约为10-5B．常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C．NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂D．当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)4．(2020·河南、湖南两省顶级名校高三联考)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱

5、酸，25℃时，向Na2HPO3溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是()A．M、W两点所在的直线表示pH与的变化关系B．当溶液呈中性时，可能存在：c(Na＋)＞c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)C．图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等D．25℃时，HPO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－12.575．(2020·邢台市高三第四次质检)常温下，若CH3COONa和CH3COOH混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是()A．c(

6、CH3COO－)＝c(Na＋)B．c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c(CH3COO－)＜c(Na＋)D．无法判断c(CH3COO—)与c(Na＋)的大小6．(2020·上海市奉贤区高考化学一模)将100mL1L•mol-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是()A．减小、减小B．增大、减小C．增大、增大D．减小、增大7．(2020·辽宁省葫芦岛市第八高级中学高三(实验班)质检)常温下，下列各组数据中比值为2：1的是(　　

7、)A．K2SO3溶液中c(K+)与c(SO32-)之比B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H+)之比C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比8．(2020·大连三中高三年级第三质检)下列说法正确的是()A．向0.1mol/L100mLCH3COONa的溶液中再加0.1molCH3COONa固体后c(CH3COO－)/c(Na+)变大B．向0.1mol/L的二元弱酸

8、盐Na2A中不断通入HCl(g)，则c(H+)/c(H2A)先变大后变小C．已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅D．室温时，0.1mol/L