初三化学第四章 燃烧 燃料复习教案

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1、初三化学第四章燃烧燃料复习教案第四燃烧初三化学第四章燃烧燃料复习教案第四燃烧初三化学第四章燃烧燃料复习教案第四燃烧初三化学第四章燃烧燃料复习教案第四燃烧燃料一、知识模块知识块基础知识延伸知识综合知识燃烧与灭火燃烧的条灭火的原理爆炸、燃烧的现象几种常见的灭火方法以及原理定量认识化学变化质量守恒定律化学方程式化学反应中质量守恒的原因化学方程式的读法、配平、意义配平化学方程式的几种方法化石燃料的利用三大化石燃料燃烧化石燃料对环境的影响酸雨的危害化石燃料对空气造成污染的原因酸雨的防治二基本知识［考点１］有关概念　１燃烧的条：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，它们之间的关联词：

2、　　什么叫燃烧：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（重点提示：燃烧不一定非得在氧气或者空气中才能发生，氢气在氯气中就能燃烧。）　２完全燃烧和不完全燃烧（１）完全燃烧的条　　　　　：优点：　　　　　　碳完全燃烧的方程式：（２）不完全燃烧的条　　　　；缺点：　　　　　　碳不完全燃烧的方程式：　３灭火的原理：　　它们之间的关联词：　　；（重点提示：可燃物的着火点是　　　降低的，因为着火点是物质本身固有的　　性质。）　　影响燃烧的因素：　４爆炸：可燃物在　　　　空间内，　　　　燃烧，就会在短时间内聚积　　　　　，是气体体积　　　　　而引起爆炸。　５几种常见的灭火方法和原理

3、（１）用水扑灭，水起的主要作用：（２）电器失火时不能用水扑灭，应先　　　　　　　　　，然后再用不导电的物质灭火，例如：四氯化碳。（３）酒精洒在桌面上失火时用：（４）油锅失火时用：（５）油失火时不能用水灭火，原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，可用灭火剂或者　　　　扑灭。　（６）森林失火时，常围绕火场　　　　　　　　　　　　　　原理是：［考点２］质量守恒定律　１质量守恒定律：　　注意点（１）与生成物质量总和相等的是　　　　　的各物质的质量总和，而不是反应前各物质的质量总和。例如５g碳和８g氧气反应生成１１g二氧化碳，参与反应的碳和氧气的总质量是１１g，而不是１３g。　　　

4、　　（２）生成物质量总和包括　　　　　和　　　　　；　　　　　（３）相等的是“质量总和”，而不是体积。　　　　　（４）所有的化学反应都遵循“质量守恒定律”，质量守恒定律只解释　２化学反应中质量守恒的原因：化学变化的实质是反应物的　　　拆成　　　，　　　　重新组合成　　　　或者　　　　；所以在化学反应前后　　　的　　　　、　　　　　　　　　和　　　都没有变化，因而元素的种类和质量也没有变化。　３化学反应过程中的“变”与“不变”　　在化学反应中一定变的有：（５点）　　一定不变的有：（４点）　　可能变的有：［考点３］化学方程式　１概念：（１）宏观上表示：（２）微观上表示：（３）在量上

5、表示：［考点４］书写化学方程式　１原则：（２点）　２步骤（１）写：写出正确的反应物和生成物的化学式，　　　　写在前，　　　　写在后，中间用　　　　连接，如果反应物和生成物不止一种，中间可以用　　　　　　　连接。　　　　（２）配平：化学计量数之比应该是　　　　比；　　　　（３）标注①反应的条　　　　　　　　　　　条写在　　　　　　　　　②气体符号　标在　　　　　的后面，标注条　　　　　　　　　③沉淀符号　标在　　　　　的后面，标注条　　　　　　　　　④把“　　　”改成　　　　　　；　　　　　　　　　⑤催化剂写在　　　　　上方或者下方，知道催化剂的名称就写名称或者化学式，不知道的写

6、“催化剂”切不可不写；　　　　　　　　　⑥“＝＝＝”读　　　　　，“＋”读　　　　　。　３配平化学方程式的几种方法（１）最小公倍数法：例铁的燃烧；（２）奇数配偶数法：例：乙炔的燃烧；（３）观察法：例：氧化铁和硫酸反应；［考点５］利用化学方程式的简单计算　１原理：化学方程式表示了各物质之间质量关系，即：　　　　；　２解题步骤（１）根据题意设未知数；（２）写反应方程式；　　　　　　（３）在化学方程式中化学式的下面，写出有关物质的相对分子质量以及已知，所设的未知量；（４）列比例式，求解；（５）简明写出答案；　３注意的几个问题（１）正确的书写化学式，化学方程式；（２）解题规范；　　　　

7、　　　　　（３）注明物质的单位；（４）只计算纯净物的量；　４适时总结（１）质量守恒定律的几种应用①解释化学变化前后，物质质量发生变化的原因；镁条燃烧后质量变大？碳燃烧后质量变小？②驳斥一些伪科学；点石成金；水可变成煤油；③确定化学反应中某种物质的实际质量；３６g水可以电解到多少氢气和氧气？④确定某种物质的相对分子质量；７１g氯气能和４g氢气燃烧，求氯气的相对分子质量？⑤确定某种物质中所含的元素的种类；某物质燃烧有水和二氧化碳，问该物质含有哪些元素？⑥确定某种物质的化学式。２N3+3+S===