初三化学上册第五单元知识点整理

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1、初三化学上册第五单元知识点整理初三化学上册第五单元知识点整理1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。◆质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。◆质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。◆不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。2、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。3、化学反应前后：◆一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。◆一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。◆一定改变——（宏观）物质的种类。◆一定改变——（微观）分子

2、的种类。◆可能改变——分子总数。4、化学反应类型◆四种基本反应类型：①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。③置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。◆氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、、）◆中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。、化学方程式的意义◆质的方面：表明反应物、生成物和

3、反应条。◆量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。三、化学6、方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2+2=2H24：32：36◆氢气和氧气在点燃的条下反应，生成水。◆每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条下恰好完全反应，生成2个水分子。◆每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条下恰好完全反应，生成36份质量的水。7、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。二

4、、金刚石、石墨、60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。三、金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石无色透明正八面体最硬无无无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一优良良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等◆金刚石是天然存在的最硬的物质。◆无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗

5、粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料◆木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。四、60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。五、金刚石、石墨、60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。六、碳的化学性质◆单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同◆在常温下，碳的化学性质不活泼。◆碳具有可燃性：+2=2（充分燃烧）2+2=2（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象

6、：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。◆碳具有还原性：+2u=2u+2↑2Fe23+3=4Fe+32↑单质碳的还原性可用于冶金工业。第二节二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳◆原料：大理石或石灰石、稀盐酸。◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。◆反应原理：a3+2Hl=al2+H2+2↑◆发生装置：同分解过

7、氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）◆收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）◆检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。◆验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。◆检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。◆净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可