物理化学 第11章 化学动力学.doc

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1、思考题：1.已知在氧气存在的情况下，臭氧的分解反应：，其速率方程为：①该反应的总级数n=?解释臭氧的分解速率与氧的浓度的关系。②若以表示反应速率，表示相应的反应速率系数，写出该反应的速率方程。③指出与之间的关系，以及和的关系。④该反应是否为基元反应？为什么？2.阿伦尼乌斯方程中一项的含义是什么？，，，那种情况是最不可能出现的？那种情况是最可能出现的？3.总级数为零的反应可能是基元反应么？解释原因。答:不可能，因为基元反应的总级数等于反应分子数。由于反应分子数一定大于零，故总级数也一定大于零，不可能为零。选择题：1.关于下列反应，说法正确的是（D）①

2、2NH3=N2+3H3②Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5·③2H+2O=H2O2④2N2O5=4NO2+O2⑤2HBr=H2+Br2A．都是基元反应B．⑤是基元反应C.①②④是基元反应D.都不是基元反应2.反应2O3=3O2的速率方程为或，则k与k’的关系为（?）A．k=k’B．3k=2k’C.2k=3k’D.-k/2=k’/33.某反应速率常数的量纲为（浓度）-1·（时间）-1，该反应为（B）A．一级反应B．二级反应C.三级反应D.零级反应4.某反应的速率常数为0.099min-1，反应物初始浓度为0.2mol·L-1，则反应的半衰期为（A）

3、A．7minB．1.01minC.4.04minD.50.5min5.某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（A）A．一级B．二级C.三级D.零级6.基元反应的级数（?）A．总是小于反应分子数B．总是大于反应分子数C.总是等于反应分子数D.有可能与反应分子数不一致7.已知某反应历程A+M=A*+M；A*=B+C，则该反应是（?）A．二级反应B．双分子反应C.基元反应D.复杂反应1.某反应的速率常数k=0.214min-1，反应物浓度从0.21mol·L-1变到0.14mol·L-1的时间为t1；从0.12mol·L-1变

4、到0.08mol·L-1的时间为t2，那么t1:t2等于（C）A．0.57B．0.75C.1D.1.752.某等容反应的正向活化能为Ef，逆向活化能为Eb，则Ef—Eb等于（D）A．-ΔrHmB．ΔrHmC.-ΔrUmD.ΔrUm3.下面活化能为0的反应是（B）A．A·+BC=AB+C·B．A·+A·+M=A2+MC.A2+M=2A·+MD.A2+B2=2AB4.利用反应生产B，提高温度对产品产率有利，这表明（?）A．E1>E2，E3B．E2>E1，E3C.E1E1，E25.Arrhenius公式适用于（D）A．一切复杂反应B

5、．一切气相中的复杂反应C.基元反应D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应6.环氧乙烷的分解为一级反应。380℃时t1/2=363min，活化能为217kJ·mol-1，则450℃时分解75%环氧乙烷所需时间为（C）A．5minB．10minC.15minD.20min7.H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3KJ·mol-1，用酶作催化剂则活化能降为25.1KJ·mol-1，此时其反应速率大致改变了DA．5×104倍B．5×1010倍C.6×1010倍D.6×108倍8.某反应的反应物消耗掉7/8的时间恰是其消耗掉3/4所需时间的1.5

6、倍，则该反应的级数为（A）A．一级B．二级C.三级D.零级9.某反应A→Y，速率常数为6.93min-1，反应物A的浓度从0.1mol·L-1变到0.050.1mol·L-1所需的时间为（B）A．0.2minB．0.1minC.1minD.2min10.某反应A→Y，如果反应物A初始浓度减少一半，其半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（D）A．一级B．二级C.三级D.零级11.基元反应：的反应分子数为（B）A．单分子反应B.双分子反应C．三分子反应D.四分子反应12.物质A发生两个平行的一级反应，若ki>kii，二反应的指前参量相近且与温度无关，则升

7、温时，下列叙述正确的是（A）A．对(i)有利B.对(ii)有利C．对(i)和(ii)都有利D.不能确定13.某反应速率系数与各基元反应速率系数的关系为，则反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为（B）A.B.C.D.1.对于反应A→Y，初始时仅有反应物A，A完全转化为Y所需时间为t，且=2，则此反应的级数为（D）A．一级B．二级C.三级D.零级判断题1.催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不改变反应的标准摩尔反应吉布斯函数。T2.反应速率常数kA与反应物A的浓度有关。F3.反应级数不可能为负值。?4.一级反应一定是单分子反应。F5.质量作

8、用定律仅适用于基元反应。T6.对二级反应，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。F7.对同一反应，活