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《物理化学第11章化学动力学》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、思考题：1.已知在氧气存在的情况下，臭氧的分解反应：2QT3O2，其速率方程为：-^^=^3）m）]2[c（o2）r1at①该反应的总级数n=?解释臭氧的分解速率与氧的浓度的关系。②若以虫尹表示反应速率，£（q）表示相应的反应速率系数，写出该反应的速率方程。③指出—晋2与警2之间的关系，以及moj和的关系。④该反应是否为基元反应？为什么？2.阿伦尼乌斯方程k=k°严何中严•曲一项的含义是什么？严何＞、,严何vi,严h,那种情况是最不可能出现的？那种情况是最可能出现的?3.总级数为零的反应可能是基元反应么？解释原因。答：不可能，因为基元反应的总级数等于反应分子数。由于反应分子数一定大于零，故总
2、级数也一定大于零，不可能为零。选择题:1.关于下列反应，说法正确的是（D）①2NH3=N2+3H3(3)2H+20=H2O2(5)2HBr=H2+Br2A.都是基元反应C.①②④是基元反应②Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5•④2N2O5=4NO2+O2B.⑤是基元反应D.都不是基元反应2.dco.反应203=3O2的速率方程为一一二~=k‘・c：・c。；，则k与疋的关系为（？）B.3k=2k‘C.2k=3k'D・・k/2=kW33.某反应速率常数的量纲为（浓度）"•（时间）=该反应为（B）A.一级反应B.二级反应C.三级反应D.零级反应4.某反应的速率常数为0.099min1,反应物初始
3、浓度为0.2mol-L1,则反应的半衰期为（A）A.7minB・l・01minC・4.04minD・50.5min5.某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（A）A.一级B.二级C.三级D.零级6.基元反应的级数（？）A・总是小于反应分子数B・总是大于反应分子数C.总是等于反应分子数D.有可能与反应分子数不一致7.已知某反应历程A+M=A*+M；A*=B+C,则该反应是（？）A.二级反应B.双分子反应C.基元反应D.复杂反应&某反应的速率常数*=0.214min1,反应物浓度从0.21mol•L1变到0.14mol•L1的时间为tl；从0.12mol•L1变到0.
4、08mol•L1的时间为t2,那么tl:t2等于（C）A・0・57B・0.75C・1D・1・759.某等容反应的正向活化能为Ef,逆向活化能为Eb，则ElEb等于（D）A.・XHmB.ArHmC.-ArumD・—g10.下面活化能为0的反应是（B）A.A•+BC=AB+C•B・A・+A・+M=A2+MC・A2+M=2A•+MD・A2+B2=2AB1311.利用反应AOBTC生产B,提高温度对产品产率有利，这表明（？）2A.Ei>E2，E3B.E2>Ei,E3C.EiEi，E212.Arrhenius公式适用于（D）A.—切复杂反应B.一切气相中的复杂反应C.基元反应D.
5、具有明确反应级数和速率常数的所有反应13.环氧乙烷的分解为一级反应。380°C时S2=363min,活化能为217kJ-mol1,则450°C时分解75%环氧乙烷所需时间为（C）KJ•mol1,此时其反应速率大致改变了DA.5X104倍B・5X1O10倍C・6X1O10倍D.6X108倍A.5minB-10minC.15minD・20min14.H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3KJ-mol1,用酶作催化剂则活化能降为25.115.某反应的反应物消耗掉7/8的时间恰是其消耗掉3/4所需时间的1・5倍，则该反应的级数为（A）A.一级B.二级C.三级D.零级16.某反应A->Y,速
6、率常数为6.93min1,反应物A的浓度从0・1mol变到0.050.1mol-L1所需的时间为（B）A-0.2minB.0>1minC.1minD・2min17.某反应A-Y,如果反应物A初始浓度减少一半，其半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（D）A.一级B.二级C.三级D.零级1&基元反应：H+C—HCI+Cl的反应分子数为（B）A.单分子反应B.双分子反应C.三分子反应D.四分子反应19.物质A发生两个平行的一级反应，若kp皿二反应的指前参量相近且与温度无关，则升温时，下列叙述正确的是（A）A.对（i）有利B.对（ii）有利C.对（i）和（ii）都有利D.不能确定20.某反应速率系数与
7、各基元反应速率系数的关系为k=k2（k}/2k4^29则反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为（B）A.乞=坊+*耳B・£,=£2+
8、（£,-£4）C.=爲+（耳—2E4）"2D.=E2+E,-2E421.对于反应A-Y,初始时仅有反应物A,A完全转化为Y所需时间为t,且r/r1/2=2,则此反应的级数为（D）A.一级B.二级C.三级D.零级判断题1・催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不改变反应
