《从铝土矿到铝合金》练习.doc

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1、《从铝土矿到铝合金》练习班级________________　姓名____________________一、选择题1．下列物质中一定属于纯净物的是（）A　刚玉B　铝土矿　　　　C　偏铝酸钠D、含铝52.94%的Al2O3样品2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A盛放食醋　B烧煮开水　　C用金属丝擦表面的污垢　D用碱水洗涤3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（）A1:3　　B3:1　　C1:1　　D1

2、:24．下列各组物质混合反应后,不能得到A1Cl3的是（　　）A　氧化铝和盐酸B　铝和氯气C　氧化铝和烧碱溶液D　氢氧化铝和盐酸5．将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系　（　）AMg＞Al＞FeBFe＞Al＞Mg　　CAl＞Mg＞Fe　　　DMg＝Al＝Fe6．从铝土矿中提炼Al2O3所需试剂是（　）A.NaOH溶液B.盐酸C.NaOH溶液、盐酸D.水7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合

3、物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（　）A.Al2O3B.MgOC.Fe2O3D.Al(OH)38．下列离子方程式错误的是（　　）A.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2OC.碘化钾溶液中滴入溴水2I-+Br2=I2+2Br-D.NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　）A、2NaCl(熔融)

4、2Na+Cl2↑B、Al2O3+3H22Al+3H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D、MgCl2Mg+Cl2↑10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）AK＋、NO3－、OH－、Cl－　BCu2＋、SO42－、H＋、Na＋CH＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－　DNH4＋、MnO4－、H＋、K＋11．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情

5、况下生成气体的物质的量之比为（）A1︰3B9︰8C3︰4D4︰312．下列离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+=2Al3++6H2OC、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓13．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（　）　A．、、、　　B．、、、C．、、、　　D．、、、14

6、．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42－恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为（　）A．全都为Al(OH)3　　　　　　　　B．全部形成AlO2－C．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋　　　D．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－15．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（　　）16．将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的

7、氢气2.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）A0.125molB0.10molC0.15molD0.20mol17．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A2.7gB3.6gC5.04gD4.05g18．将amolNa和amolAl一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·㎝－3，该溶液的质量分数为（）A82a/(46a+m)%　　B8200

8、a/(46a+2m)%C8200a/(46a+m)%　　D8200a/(69a+2m)%19．2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家宾夕法尼亚大学卡斯尔曼教授在实验室中发现了Al13“超级原子”（如图），13个铝原子组成了极其微小的球。让Al13与呈链形的碘分子发生化学反应，结果发现Al13“超级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在Al13“超级原子”上，这样就产生了一种新的碘铝化合物，在该碘铝化合物中Al13“超级原子”显示了类似碘原子的性质。下列