物质的量和摩尔质量 课后作业.doc

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1、课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。)1．(双选)下列说法不正确的是(　　)A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol2．下列说法中正确的是(　　)A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．1mol氦气中有2NA

2、个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1mol任何物质所含有的原子数为NA个D．1mol任何物质所含有的粒子数为NA个4.下列叙述不正确的是(　　)A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5．(双选)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．NA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1∶1B．1mol氢气的质量与NA个氢分子的质量相等C．16g氧气中含有的氧分子数为NAD．44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA6．相同

3、质量的下列气体所含原子数最多的是(　　)A．C2H6　　　　　　　B．N2C．COD．O27．20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为(　　)A．2B．4C．40D．308．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤9．(双选)下列叙述正确的是(　　)A．H2SO4的摩尔质量是98B．2molNO和2molNO2含原子数

4、相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10．(双选)下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)A.28gN2和28gCO所含的分子数都是NAB.2gH2和2gO2所含的原子数都是NAC.28gCO和44gCO2所含的氧原子数都是2NAD．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA11．(双选)下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)A.7.1g氯气和7.1g液态氯所含的分子数都是0.1NAB.36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含的分子数都是NAC.1molMg转化为MgC

5、l2必定有NA个Cl2分子参加了反应D.1molFe转化为Fe3＋失去的电子数为3NA12．多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10(　　)A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol课后作业1．AB。物质的量和质量是两个不同的基本物理量。物质的量的符号为n，常用单位是mol，质量的符号为m，常用单位是g或kg。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，也可写为6.02×1023/mol，但写为6.02×1023就错了。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol，“科学上规定含

6、有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol”的说法同样正确。2．B。A项，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项，使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子，“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。3．B。氦是单原子分子，所以A错；化学上规定把含有NA个粒子的任何粒子集体定为1mol，当求1mol物质中的粒子数时，必须指明是何种粒子，C、D错误。4．C。A项取质量都为ag，则O2中氧原子个数为×2，O3中氧原子个数为×3，二者相等，故A正确；B项物质的量相等

7、，因此分子个数也相等；C项质量相等，但CO和CO2的摩尔质量不等，根据N＝×NA，故所含碳原子个数不相等，即C不正确；D项物质的量相等时所含碳原子个数相等，故D正确。5．BD。A中NA个H2的质量是2g,NA个O2的质量是32g，质量比为1∶16；C中16gO2的物质的量为0.5mol，其分子数为0.5NA。6．A。对相同质量的气体比较所含原子数目的大小，可设定质量后比较所含原子物质的量的大小：如1gC2H6所含原子的物质的量为：mol×8＝mol,1gN2所含原子物质的量为：mol×2＝mol,1gCO所含原子物质的量为：mol×2＝m