离子反应及其发生的条件.doc

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1、第2课时　离子反应及其发生的条件一、离子反应1．离子反应(1)实验探究(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示为：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。点拨　(1)中学阶段离子反应主要指水溶液

2、中的离子反应。(2)离子反应的结果使电解质溶液中离子的浓度减小。【议一议】　回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。常见的强酸、强碱有哪些？8二、离子反应发生的条件1．实验探究2.复分解反应型的离子反应发生的条件是：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，该类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。点拨　化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。【议一议】　在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？

3、举例说明。1．离子方程式的书写【例1】　写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应________________________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应____________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_____________________。8规律总结离子方程式书写的关键是物质的“拆分”是否合理，要正确使用“离子符号”和“化学式”：(1)能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件。需要熟记的有：①强酸(HCl、HNO3、H2SO4)；②强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]；③大

4、多数可溶性盐。(2)用化学式表示的物质有：非电解质、难电离物质(如水)、难溶物质、单质、气体、氧化物等。(3)微溶物的处理：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。变式训练1　写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钙和HCl溶液反应___________________________；(2)氧化镁和H2SO4溶液反应__________________________；(3)澄清石灰水与少量CO2反应________________________。2．离子方程式正误判断【例2】　下列反应的

5、离子方程式中，正确的是(　　)A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O规律总结离子方程式的正误判断之六看(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO在水溶液中通常应写成SO＋H＋。(3)看是否

6、漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO48↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(6)是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及

7、滴加顺序等对离子方程式的影响。如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO)2溶液中加入过量NaOH的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋H2O。变式训练2　下列离子方程式中错误的是(　　)A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋