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时间:2020-05-02
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1、高二化学第一次月考试题一.选择题1.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热,表示该反应的热化学方程式正确的是( )。(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H=-142.9kJ/mol(B)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H=-571.6kJ/mol(C)2H2+O2=2H2O△H=-571.6千焦(D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H=+571.6kJ/mol 2.下列反应中的吸热反应是( )(A)铁和稀硫酸反应(B)氢氧化钠与硫酸反应(C)钢铁制品在空气中生锈
2、(D)氢氧化钡和氯化铵两种晶体充分混合3.已知:2KNO3(固)=2KNO2(固)+O2(气)△H=+242.44kJ/mol(Q1) C(固)+O2(气)==CO2(气)△H=-392.00kJ/mol(Q2)为提供1摩尔KNO3分解所需的热量,理论上需要燃烧碳()(A)Q1/Q2摩尔(B)Q2/Q1摩尔 (C))Q1/2Q2摩尔(D)2Q2/Q1摩尔4.已知下列两个热化学方程式: 2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)△H=-571.6kJ/mol C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气
3、)+4H2O(液)△H=-2220.0kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5摩尔,完全燃烧时放热3847千焦,则混合气体中H2跟C3H8的体积比为( )。(A)3:1 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:1 5.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为: H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518k
4、J/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是() A.H2(g)B.CO(g) C.C8H18(l)D.CH4(g) 6.已知热化学方程式:SO2(g)+12O2(g)=SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为 () A.196.64kJB.196.64kJ/mol C.<196.64kJD.>196.64kJ7.下列
5、反应中生成物总能量高于反应物总能量的是() A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水8、对于反应A2+3B2=2AB3来说,下列速率表示该反应最快的是()A.v(A2)=0.6mol/(L·S)B.v(B2)=2.6mol/(L·min)C.v(AB3)=12mol/(L·min)D.v(A2)=6mol/(L·min)9.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•s),该反应需
6、在什么温度下进行?()A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃10、某温度时,浓度都是1mol•L-1的两种气体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol•L-1,则该反应的反应式是()A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2Yxkb1.com]C.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY311.设C+CO22CO-Q1,反应速率为υ1;N2+3H22NH3+Q2,反应速率为υ2。对于上述反
7、应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为()。(A)同时增大(B)同时减小(C)υ1增大,υ2减小(D)υ1减小,υ2增大12.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是()。(A)①④(B)③④(C)①②③(D)②③13.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A(气)+2B(气)2C(气)以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正,υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率
8、υ的单位为mol·L-1·s-1,则图中阴影部分的面积可表示()。(A)A的物质的量浓度的减少(B)B的物质的量浓度的减少(C)C的物质的量增加(D)B的物质的量减少14.煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是()。(A)把块状矿石碾成粉末(B)向炉内喷吹氧气(C)使用Fe2O3作催化剂(D)降低体系的温度15、下列哪种说法可以证明反应:N2+3H22NH3已达到平衡状态()A、1个NN键断裂的同时,有3个H—
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