高二化学月考一.doc

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1、高二化学第一次月考试题一．选择题1.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　　)。(A)2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(液)△H=－142.9kJ/mol(B)2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(液)△H=－571.6kJ/mol(C)2H2＋O2＝2H2O△H=－571.6千焦(D)2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(液)△H=+571.6kJ/mol 2.下列反应中的吸热反应是（　　）（A）铁和稀硫酸反应（B）氢氧化钠与硫酸反应（C）钢铁制品在空气中生锈

2、（D）氢氧化钡和氯化铵两种晶体充分混合3．已知：2KNO3(固)=2KNO2(固)＋O2(气)△H=+242.44kJ/mol(Q1)　　C(固)＋O2(气)==CO2(气)△H=－392.00kJ/mol(Q2)为提供1摩尔KNO3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳()(A)Q1/Q2摩尔(B)Q2/Q1摩尔 (C))Q1/2Q2摩尔(D)2Q2/Q1摩尔4．已知下列两个热化学方程式：　　2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(气)△H=－571.6kJ/mol　　C3H8(气)＋5O2(气)＝3CO2(气

3、)＋4H2O(液)△H=－2220.0kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5摩尔，完全燃烧时放热3847千焦，则混合气体中H2跟C3H8的体积比为(　　　)。(A)3：1　　(B)1：3　　(C)1：4　　(D)1：1 5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：　　H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol　　CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol　　C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518k

4、J/mol　　CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）　A．H2(g)B．CO(g) C．C8H18(l)D．CH4(g) 6．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)=SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （）　A．196.64kJB．196.64kJ／mol C．＜196.64kJD．＞196.64kJ7．下列

5、反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()　A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水8、对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是()A.v(A2)=0.6mol/(L·S)B.v(B2)=2.6mol/(L·min)C.v(AB3)=12mol/(L·min)D.v(A2)=6mol/(L·min)9.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•s)，该反应需

6、在什么温度下进行？()A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃10、某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的反应式是（）A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2Yxkb1.com]C.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY311．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反

7、应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。（A）同时增大（B）同时减小（C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2增大12．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③13．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率

8、υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少14．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度15、下列哪种说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A、1个NN键断裂的同时，有3个H—