高二化学月考12月.doc

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1、西安市远东第一中学2012～2013学年度第一学期高二年级12月月考化学试题(时间：100分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、单项选择题（20×3分=60分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是(　　)A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大3．在

2、25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)A.B.C.D．c(OH－)4．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5下列有关说法可能成立的是(　　)A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－55．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是(　

3、　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变6.25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－17.常温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于(　　)A．1.0×10－

4、4mol·L－1B．1.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－11mol·L－1D．1.0×10－10mol·L－18.下列说法中正确的是(　　)A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－9.常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合

5、后的溶液(　　)A．pH＝12B．pH＝2C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－110.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol•L-1B．0.017mol•L-1C．0.05mol•L-1D．0.50mol•L-111．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K+、Cl-、NO3-、HS-②Al3+、Fe3+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO

6、3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、ClO-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤12.99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是（）A.此时水的离子积Kw=1×10-12B.水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)13.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示

7、剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　)A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦14．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01mol·L－1)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置后的20mLNaOH溶液V3mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L

8、－1)计算合理的是(　　)A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋