高二化学月考试题(一).doc

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1、清河中学高二化学月考试题（一）一.选择题（每题有一个正确答案，每题3分，共54分）命题：化学备课组1．对于反应2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（　）　　A．B．　C．　D．2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6kJ/

2、molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol3．对反应来说，以下反应速率的表示，最快的是　（　）　　A．　　B．　　C．　　D．无法判断4．在体积为VL的密闭容器进行如下反应：mA＋nBpC＋qD用A物质表示的平均速率为，则tmin时，D物质增加的物质的量为（　）　　A．　　　B．　　　　C．　　　D．5．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断

3、各对应的反应热关系中不正确的是(　　)A．A―→F　ΔH=-ΔH6B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH56．已知反应：①101kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是(　　)A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀Na

4、OH溶液反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ7．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是指拆开(或形成)1mol某化学键所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P为198kJ/mol，P—O为360kJ/mol，氧气分子内氧原子间的键能为498kJ/mol，则P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH为(　　)A．+1638kJ/molB．－1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol8．反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）经10min后达到平衡，测得此时A

5、的浓度减少了，C的浓度增加了，又知，平均反应速率．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（　）　　A．2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）　B．3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）　　C．3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）D．A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）9．把跟混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成和，需（　）　　A．（3a＋b）mol　B．　C．　D．10．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平

6、衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（）　　A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4　　B．x值等于4　　C．A的转化率20％　　D．B的平均反应速率为11．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　）　　A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅　　B．对平衡体系增加压强使颜色变深　　C．反应升高温度使平衡向逆方向移动　　D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施12．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内

7、amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）13．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原