高考化学与自然资源的开发利用.doc

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1、▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌第二章　化学物质及其变化第3讲　离子的检验、鉴别及推断一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　　)A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO42．(2011·海淀期末)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是(　　)①AlCl3溶液和NaOH溶液　

2、②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液　③NaAlO2溶液和盐酸　④Al2(SO4)3溶液和氨水　⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤3．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是(　　)A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液4．下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO

3、4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO5．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是(　　)A．①②④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部6．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3

4、、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是(　　)A．三次检测结果都正确▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2

5、＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在8．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO和NO的相互分离：其中试剂1、2、4分别为(

6、　　)A．氯化钡溶液　硝酸银溶液　稀硝酸B．氯化钡溶液　稀硝酸　硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液　硝酸银溶液　稀硝酸D．硝酸银溶液　硝酸钡溶液　稀硝酸9．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是(　　)A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、CO、Cl－C．K＋、OH－、COD．K＋、H＋、Cl－10．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；(2

7、)在(1)所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有(　　)A．SO、AlO、Na＋B．Na＋、CO、AlO▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌C．CO、Na＋、Al3＋D．MnO、Na＋、CO11．某