高一化学必修2原电池.doc

《高一化学必修2原电池.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、任丘一中北校区化学限时训练（8）原电池化学电源命题人：张伟审题人：陈玉琴使用日期：2015.4.14答题时间：45分钟姓名：分数：一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的

2、是(　　)A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极2．下列关于原电池负极叙述正确的是(　　)A．电子流出的电极B．发生还原反应的电极C．与正极材料相比较活泼的电极D．反应过程中一定变细的电极3．关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是(　　)A．锌是正极、铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片C．SO42－移向负极D．负极的反应式为：2H++2e—=H2↑4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电

3、池时，锌为负极，则该金属可能为(　　)A．铝B．铜C．锡D．硅5．下图装置能够组成原电池的是(　　)6．某学生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是(　　)47．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液8．常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是:Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－==

4、=2Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是(　　)A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应9．下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极10．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相

5、连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)A．①③②④　　　B．①③④②C．③④②①D．③①②④11．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球。调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(　　)A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高、B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低、B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高

6、、B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高12．下列事实不能用电化学理论解释的是(　　)A．轮船触水线以下的般壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．切咸菜后的菜刀不刷易生锈D．镀锌铁板比镀锡铁板耐用13．用铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示)。数天后，他观察到的现象是(　　)4A．铁屑不生锈，试管内液面上升B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变C．铁屑生锈，试管内液面上升D．铁屑生锈，试管内液面高度不变14．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过

7、量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是(　　)15．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　　)A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化C．负极反应是Pb+SO42——2e—==PbSO4D．电池放电时，溶液酸性增强16．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：(　　)A．H2+2OH-=2H

8、2O+2e—B．O2+4H++4e—=2H2OC．H2－2e—=2H+D．O2+2H2O+4e