高一化学 原电池探究活动课教案 新人教版必修2.doc

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1、课题原电池探究活动课课型探究课课时一课时教学目标1、培养学生实验探究能力2、将所学知识与生活联系，增强学生学习化学的兴趣重、难点重点：初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用。难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。授课内容教师活动（导）学生活动结论能力培养学主体作用探究一水果实验引出课题水果实验结论：设计和组装原电池时，除要注意电极材料和电解质溶液外，还要注意电解质溶液的强弱、两电极的距离和极板在电解质溶液中插入的深浅等实际问题。学生观看视频短片（福岛核电站爆炸）主持人开场引入：实验一（水果实验）学生讲解演示学生讨论，哪些因素能

2、够影响到水果电池的电流强弱？第一实验小组成员记录提供给实验同学演示在探究实验时发现除1、2影响因素外还发现与水果的类别有关果汁是电解质溶液1.极板距离2.极板面积大小3…4…不同的果汁导电能力不同培养学生动手实验能力，观察现象，分析问题的能力分析解决问题的能力探究式学习的能力探究二实验：①Mg.Al.稀盐酸原电池②Mg.Al.NaOH溶液原电池教师总结金属活泼性的比较。要求学生写出Al和NaOH反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂，这个反应的原理是什么？（教师设疑）Al和沸水反应程度很差，为什么在NaOH中和水的反应却那么容易？氢氧化铝为什么能和NaOH反应呢？实验结论

3、：仅仅根据金属活动性顺序来判断原电池的正负极是不可靠的，还要注意所用的电解质溶液，一般易跟电解质溶液反应的金属做负极。学生讲解、学生演示1.两个原电池中的负极材料分别是什么？根据什么得出这样的结论？（学生讨论）2.由你判断出的正负极关系来比较一下两种金属的活泼性。3.你支持哪组同学的观点。学生总结原电池负极判断的依据。讨论书写镁铝氢氧化钠原电池电极反应式及总反应方程式电极负极材料硫酸中镁为负极，氢氧化钠中铝为负极，但金属活泼性Mg＞Al生成的氢氧化铝被NaOH消耗使Al和水反应更易进行。因为氢氧化铝表现了酸性，铝体现了非金属性，说明Mg的金属性比Al强。NaOH溶液中A

4、l做负极并不是它比Mg活泼，这和金属活动性顺序并不矛盾。探究三①Fe、Cu、稀HCl原电池②Fe、Cu、浓硝酸原电池教师设疑：用Fe、Cu、稀HCl，Fe、Cu、浓硝酸组成原电池，负极材料都是什么？提醒学生注意观察电流表指针偏转方向，由实验现象得出什么结论，并给出正确的解释；除电流表指针偏转不同外，你还看到什么现象？写出Fe、Cu、浓硝酸电极反应式及总反应式。学生按教师的要求完成并参与教师的设疑，进行讨论。四个小组分别派代表说明讨论结果。学生实验、讲解总结主持人结束语总结课后反思