高一化学必修2原电池练习.doc

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1、第二章化学反应与能量一、选择题1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是……………………………………………………………………………………（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是……………………………（）A．把锌皮取下洗净用

2、于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用3．原电池产生电流的本质原因是………………………………………………………（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性

3、顺序为……………………（）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X5．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A．镁B．铁C．铝D．铜6．某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是………（）正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl27．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2e—=2OH—。根据判断，

4、锌片是………………………………………（）A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。据此判断，氧化银是…………………………………………………………………（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化9．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是………………………………………………

5、…………………（）A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池10．铁在下列情况下腐蚀最快的是………………………………（）A．铁放入海水中B．将铁和锌连接后放入到海水中C．将铁和锌连接后放入到淡水中D．将铁和锡连接后放入到海水中11．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是………………（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出

6、氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极12．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是………………………………………………（）A．通入H2的电极为正极B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－C．工作时，负极区溶液pH降低D．工作时，溶液中的阴离子移向正极13．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是………………………………………………………………………（）

7、A．铁片溶解1mol，铜片上析出1molH2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．铁片溶解2g，铜片上析出1gH2D．铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol题号12345678910111213答案二、填空题1．如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。2．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。3．有A、B两种金属分别与盐酸反应，

8、产生氢气的速率相近。怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性？（画出实验装置图）三、化学与社会1．目前，有一家著名的清洁公司对废旧电池的回收这项事业迈出了有利的一步。设计了废电池回收程序：（1）放置废电池回收箱；（2）定期专人上门收集；（3）电池分类（普通电池、纽扣电池）（4）市内库房分类储存；（5）集中到一定数量后运至郊区放置地点，依电池种类装入集装箱内封存，直至国内成熟的废电池回收技术出台。但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是（）A．电池生产企业星罗密布，规模小，工艺技术落