2017年高二化学下册期末复习知识点整理

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1、2017年高二化学下册期末复习知识点整理2017年高二化学下册期末复习知识点整理一、研究物质性质的方法和程序1基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法2基本程序:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。二、钠及其化合物的性质:1钠在空气中缓慢氧化:4Na+2==2Na22钠在空气中燃烧:2Na+2点燃====Na223钠与水反应:2Na+2H2=2NaH+H2↑现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应:2Na22+2H2=4NaH+2↑过氧化钠与二氧化碳反应:2N

2、a22+22=2Na23+26碳酸氢钠受热分解:2NaH3△==Na23+H2+2↑7氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaH+NaH3=Na23+H28在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na23+2+H2=2NaH3三、氯及其化合物的性质1氯气与氢氧化钠的反应:l2+2NaH=Nal+Nal+H22铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3l2点燃===2Fel33制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2l2+2a(H)2=al2+a(l)2+2H24氯气与水的反应:l2+H2=Hl+Hl次氯酸钠在空气中变质:Nal+2+H2=NaH3+Hl6次氯酸钙在空气中变质:a(l)2+2+H2=a3↓+2Hl四

3、、以物质的量为中心的物理量关系1物质的量n(l)=N/N(A)2物质的量n(l)=/3标准状况下气体物质的量n(l)=V/V()4溶液中溶质的物质的量n(l)=V五、胶体:1定义:分散质粒子直径介于1~100n之间的分散系。2胶体性质:①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3胶体提纯:渗析六、电解质和非电解质1定义:①条:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。2强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。3离子方程式的书写:①写:写出化学方程式②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物

4、质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、H3-等。③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:①生成难溶物质的离子:如Ba2+与S42-;Ag+与l-等②生成气体或易挥发物质:如H+与32-、H3-、S32-、S2-等;H-与NH4+等。③生成难电离的物质(弱电解质)④发生氧化还原反应:如:n4-与I-;H+、N3-与Fe2+等七、氧化还原反应1(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3氧化性:

5、氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质1Fe2+及Fe3+离子的检验:①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。b)加SN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。②Fe3+的检验:(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。b)加SN溶液,溶液显红色。2主要反应的化学方程式:①铁与盐酸的反应:Fe+2Hl=Fel2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+uS4=FeS4+u③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3Fel2+l2=2Fel3④氢氧化亚铁在空气

6、中变质:4Fe(H)2+2+2H2=4Fe(H)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2Fel3+Fe=3Fel2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2Fel3+u=2Fel2+ul2⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2Fel3=2Fel2+Znl2⑧足量锌与氯化铁反应:3Zn+2Fel3=2Fe+3Znl2九、氮及其化合物的性质1“雷雨发庄稼”涉及反应原理:①N2+2放电===2N②2N+2=2N2③3N2+H2=2HN3+N2氨的工业制法:N2+3H22NH33氨的实验室制法:①原理:2NH4l+a(H)2△==2NH3↑+al2+2H2②装置:与制2相同③收集方法:向下排

7、空气法④检验方法:a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+Hl=NH4l⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。4氨与水的反应:NH3+H2=NH3?H2NH3?H2NH4++H-氨的催化氧化:4NH3+24N+6H2(制取硝酸的第一步)6碳酸氢铵受热分解:NH4H3NH3↑+H2+2↑7铜与浓硝酸反应:u+4HN3=u(N3)2+2N2↑+2H28铜与稀硝酸反应:3u+8HN3=3u(N3)2+2N↑+4H29碳与浓硝酸反应:+4HN3=2↑+4N2↑+2H210氯化铵受热分

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