晶体类型与物质熔点沸点的比较及其强化练习.doc

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1、五十七、晶体类型与物质熔点沸点的比较一、晶体类型：主要取决于构成粒子的类型和构成粒子之间的作用力。项目离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念阴阳离子通过离子键形成的晶体原子通过共价键形成的晶体分子通过范德华力或氢键形成的晶体金属原子通过金属键形成的晶体构成粒子阴、阳离子原子分子金属离子自由电子构成粒子作用力离子键共价键范德华力或氢键金属键硬度硬而脆很高较低有的高、有的低熔点、沸点较高很高较低有的高、有的低溶解性大多溶于水难溶于任何溶剂相似相溶难溶常见溶剂导电性晶体不导电，水溶液或熔融导电一般不导电，有的是

2、半导体一般不导电，水溶液有的导电导电性好主要物质类别大多数金属氧化物、强碱、绝大多数盐、有机盐部分非金属单质、部分非金属化合物部分非金属单质、非金属氢化物、酸、大部分非金属氧化物、绝大多数有机物金属单质和合金实例列举Al2O3、NaOH、Na2SO4、NH4Cl、CH3COONaB、金刚石、SiSiO2、SiC、Si3N4P、Cl2、Ar、H2OH2SO4、CO2、P2O5CH3CH2OHNa、Mg、Al、Fe、黄铜、钢、硬铝二、范德华力或氢键1、范德华力：分子之间普遍存在的相互作用力，又叫分子间作用力

3、。存在于分子之间。稀有气体分子是单原子分子，不存在共价键，但存在范德华力。组成与结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增加，范德华力增强，熔点沸点增大。2、氢键：由已经与吸引电子能力很强的原子（主要是N、O、F）形成高价键的氢原子和另一个分子中吸引电子能力很强的的原子之间的作用力。例如，在NH3、H2O、HF、CH3CH2OH中存在氢键。氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力。分子间氢键的存在，加大了分子间的作用力，导致物质的熔点沸点升高，在水中的溶解度增大。三、物质熔点沸点的比较：取决于晶体类型和构成

4、粒子作用力强弱。1、一看晶体类型：熔点沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体例如：SiO2>NaCl>H2O金属晶体的熔点沸点有的很低，低的可以低于分子晶体，例如：HgSiO22、二看同一类型的晶体构成粒子之间的作用力的强弱：①在原子晶体中，原子的共价键键能越大、键长越小，共价键就越强，熔点沸点就越高。例如，熔点沸点：金刚石>Si3N4>SiC>Si②在离子晶体中，阴阳离子的电荷越高，半径越小，离子键越强，熔点沸点越高。例如，熔点沸点：N

5、aF>NaCl>NaBr>NaI③在金属晶体中，金属离子的电荷越高，原子半径越小，金属键就越强，熔点沸点就越高。例如，熔点沸点：NaPH3H2O>H2SHF>HClCH3CH2OH>CH3CHO四、强化练习1、下列晶体中，不属于

6、原子晶体的是（）A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石2、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60。下列说法正确的是（）A、C60是一种新型的化合物B、C60和石墨都是碳的同素异形体C、C60中含离子键D、C60的相对分子质量是123、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl4、F2和Br2的沸点前者与后者的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定5、关于晶体的下列说法

7、正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华　D．二氧化硅和氧化钠熔化7、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体8、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由

8、液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体9、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原