2012届高考化学第二轮专题考点复习教案_10

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1、2012届高考化学第二轮专题考点复习教案【考纲点击】1了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2了解水的电离、离子积常数。3了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。【命题规律】水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电

2、离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。【知识网络】【重点知识梳理】一、电解质1强、弱电解质与物质分类的关系2强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子

3、化合物，如强碱(NaH、H等)、大部分盐类(如Nal、al2)以及强极性共价化合物(如Hl、H2S4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如H3H、NH3•H2、H2等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。3弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：（1）测定已知物质

4、的量浓度的弱酸的pH。如已知酸HB，物质的量浓度为001l•L－1，若为强酸，则完全电离，(H＋)＝001l•L－1，pH＝2；若为弱酸，则部分电离，(H＋)<001l•L－1，pH>2。（2）取一定体积的酸HB溶液(设取1体积)，测定其pH，稀释至体积扩大100倍，再测定其pH。若pH增大2个单位，则为强酸；若pH增大小于2个单位，则为弱酸。（3）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其pH。若pH＝7，则为强酸；若pH>7，则为弱酸。（4）取体积和pH相同的酸HB溶液和盐酸，分别加入足量的锌粒，若HB产

5、生H2的速率大且量多，说明是弱酸。（）分别取等体积等pH的酸HB和盐酸进行中和滴定，若达到终点时酸HB消耗的同浓度的NaH溶液体积大，说明HB为弱酸。（6）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸，测其导电性，若酸HB溶液的导电能力弱，说明HB为弱酸。（7）分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸，向其中加入Nal晶体和NaB晶体，振荡，待晶体溶解后，盐酸的pH几乎不变，若酸HB溶液的pH增大，说明HB为弱酸。4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离用“＝”，如：Hl＝H＋＋l－；NaH＝Na＋＋H－；NaN3＝Na＋＋N3-。(2)弱电解质：部分电离用

6、“”，如：H3HH3－＋H＋，NH3•H2NH2-＋H－。(3)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。如：H23H＋＋H3-　(主要)；H3-H＋＋32-(次要)。(4)多元弱碱用一步电离表示，如：u(H)2u2＋＋2H－。()强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHS4=Na＋＋H＋＋S42－，在熔融状态下的电离为HS4=＋＋HS4－。弱酸的酸式盐既有完全电离，又有部分电离，如NaH3=Na＋＋H3－，H3－H＋＋32－。．电离度(1)定义：弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数(包括已电离和

7、未电离)的百分率，称为电离度。(2)表达式：电离度通常用α表示：α＝×100%。(3)意义电离度实质上是平衡转化率的一种。电离度表示弱电解质在水中的电离程度。温度相同、浓度相同时，不同的弱电解质的电离度是不同的，同一种电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是不同的，溶液越稀，电离度越大。二、酸碱稀释时pH的变化1．强酸、强碱的稀释在稀释时，当它们的浓度大于10－l•L－1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10－l•L－1时，应考虑水的电离。例如：(1)pH=6的Hl溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能大于7)；(2)pH=

8、8的NaH溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能小于7)；(3)pH=3的Hl溶液稀释100倍，混合液pH=