xx届高考化学第二轮专题考点复习教案_10

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学第二轮专题考点复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　课　　件www.5yk　　j.com　　【考纲点击】　　.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。　　2.了解水的电离、离子积常数。　　3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。　　4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。　　5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生

2、成和转化过程。　　【命题规律】　　水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会

3、。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。　　【知识网络】　　【重点知识梳理】　　一、电解质　　.强、弱电解质与物质分类的关系　　2.强、弱电解质与化学键的关系　　一般电解质的键型不同，电离程度就

4、不同，已知典型的离子化合物，如强碱、大部分盐类以及强极性共价化合物，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如cH3cooH、NH3•H2o、H2o等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。　　3.弱电解质的判断　　在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：团结

5、创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　（1）测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。如已知酸HB，物质的量浓度为0.01mol•L－1，若为强酸，则完全电离，c＝0.01mol•L－1，pH＝2；若为弱酸，则部分电离，c<0.01mol•L－1，pH>2

6、。　　（2）取一定体积的酸HB溶液，测定其pH，稀释至体积扩大100倍，再测定其pH。若pH增大2个单位，则为强酸；若pH增大小于2个单位，则为弱酸。　　（3）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其pH。若pH＝7，则为强酸；若pH>7，则为弱酸。　　（4）取体积和pH相同的酸HB溶液和盐酸，分别加入足量的锌粒，若HB产生H2的速率大且量多，说明是弱酸。　　（5）分别取等体积等pH的酸HB和盐酸进行中和滴定，若达到终点时酸HB消耗的同浓度的NaoH溶液体积大，说明HB为弱酸。　　（6）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸，

7、测其导电性，若酸HB溶液的导电能力弱，说明HB为弱酸。　　（7）分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸，向其中加入Nacl晶体和NaB晶体，振荡，待晶体溶解后，盐酸的pH几乎不变，若酸HB溶液的pH增大，说明HB为弱酸。　　4．电离方程式的书写　　强电解质：完全电离用“＝”，如：Hcl＝H＋＋cl－；NaoH＝Na＋＋oH－；NaNo3＝Na＋＋No3-。　　弱电解质：部分电离用“”，如：cH3cooHcH3coo－＋H＋，NH3•H2oNH2-＋oH－。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生

8、会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。如：H2co3H＋＋Hco3-