xx届高考化学第二轮专题考点复习教案_3

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学第二轮专题考点复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　www.5y　　kj.co　　m　　【考纲点击】　　.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。　　2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。　　3.了解共价键的主要类型：σ键和π键，能利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。　　4.了解简单配合物的成键情况。　　5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。　　

2、6.了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。　　【命题规律】　　高考对基础知识考查的同时注重对能力的考查，展望今后的高考题型会稳中有变，但仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算，向多角度、多层次方向发展．其中原子结构、元素在周期表中位置、元素性质的推断仍将是考查的重点．团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。

3、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　【重点知识梳理】　　一、原子的构成　　质子　　→　　决定元素种类　　原子核　　→质量数　　．原子AZX　　中子　　→　　决定同位素　　电子数→最外层电子数→化学性质　　核外电子　　电子排布→电子层数　　2．原子结构的表示方法　　（1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数）。如cl原子：　　（2）原子组

4、成表示式：AZX，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A-Z为中子数。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　（3）电子式：在元素符号周围用“•”或“×”表示最外层电子的图示。　　3．构成原子或离子微粒间的数量关系：　　（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数　　（2）质量数=质子数+中子数　　

5、（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数　　（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数　　（5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量　　（6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量　　二、原子的核外电子排布　　.核外电子排布排布的规律　　（1）电子层的划分　　电子层数　　2　　3　　4　　5　　6　　7　　符　　号　　k　　L团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，

6、而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　m　　N　　o　　P　　Q　　离核距离　　近　　远　　能量高低　　低　　高　　（2）核外电子的排布规律　　①各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层数）。　　②最外层电子数不超过8个（k层是最外层时最多不超过2个）；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。　　③核外电子总是先排布在能量最低的电子层上，然后由里往外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满k层再排L层，排满L层再排m层）。　　2．核外电子排布特点归纳　　（1）前18号元素排布的特点　　①原子核中

7、无中子的原子11H团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　②最外层有一个电子的元素H、Li、Na　　③最外层有两个电子的元素Be、mg、He　　④最外层电子数等于次外层电子数的元素为Be、Ar　　⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是c；是次外层电子数3倍的元素是o；是次外层电子数4倍的是Ne　　⑥电子层数与最外层

8、电子数相等的元素H、Be、Al　　⑦电子总数为最外层电子数2倍的是Be　　⑧次外层是最外层电子数2倍的元素是Li、Si