高考化学第二轮考点专题复习

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1、辽宁省2011年高考二轮复习电解质离子反应（建议2课时完成）[考试目标]1．了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4．了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。5．掌握离子共存的规律。[要点精析]一、电解质、非电解质的概念电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态

2、下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等例1．下列物质属于电解质的是（）A．SO2B．CuC．氨水D．NaClE．NaOHF．HClG．酒精H．AgCl解析：电解质应该是化合物，铜（单质）、氨水（混合物）不是电解质；电解质的导电条件是在水溶液里或熔化状态下，氯化银虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下导电，因此它是电解质；电解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成

3、的物质导电，如二氧化硫水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能导电，所以二氧化硫不是电解质；蔗糖、酒精等化合物，无论是固态或其水溶液都不导电，这些化合物是非电解质。答案：D、E、F、H。二、强电解质与弱电解质的概念强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子水合分子、水合离子物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物与常见物质类别的关系通常为强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaC

4、O3、CH3COONa等通常为弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐、水根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质（如醋酸），在水中溶解程度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移

5、动离子的过程称为电离。强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号＂＂：NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。２．与金属的导电原理（通

6、过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。例2．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（）。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量答案：ＡＣ四、离子反应1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某

7、些离子浓度的降低。2．离子反应的发生条件（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等（２）生成弱电解质：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应：OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH-反应：HCO3

8、-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O；NH4+＋OH-=NH3·H2O等。（３）生成气体（挥发性物质）：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+