2012届高考化学化学反应速率和化学平衡复习教案

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1、2012届高考化学化学反应速率和化学平衡复习教案专题九化学反应速率和化学平衡班级：姓名：学习时间：【前自主复习与思考】1．阅读并思考《创新设计》相关内容。2．有关化学反应速率、化学平衡常数的计算及其方法（三段式）。3．外界条对化学反应速率、化学平衡的影响及有关图像问题。【结合自主复习内容思考如下问题】1．N、都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：2(g)＋2N(g)22(g)＋N2(g)ΔH＜0，下列有关说

2、法不正确的是A．使用催化剂可以加快反应速率B．改变压强对反应速率无影响．增大压强可以加快反应速率D．升高温度反应速率加快2．（2009•安徽理综）汽车尾气净化中的一个反应如下：N(g)＋(g)N2(g)＋2(g)ΔH＝－3734•l－1&nt;&nt;在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条，下列示意图正确的是【考纲点拨】1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2．了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。3．认识催化剂在生产、生活和科学研究

3、领域中的重大作用。4．了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明简单化学反应的方向。．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【自主研究例题】1．一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X(g)＋3(g)2Z(g)，若X、、Z的起始浓度分别为1、2、004l•L－1（1、2均不为零），反应经4in达到平衡，平衡时X、、Z的浓度分别为01l•L－1、03l•L－1、008l•L－1，则下列判断不正确的是（）A．1∶2＝1∶3B．从

4、反应开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v(Z)＝001l•L－1•in－1．从反应开始至平衡时间内，的平均消耗速率v()＝001l•L－1•in－1D．达到平衡时，X、的转化率之比为1∶32．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、，发生反应X(g)n(g)ΔH＝Q/l。反应达到平衡时，的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：1231001000703200120090063300130100070下列说法正确的是A．＞nB．Q＜0．温度不变，压强

5、增大，的质量分数减少D．体积不变，温度升高平衡向逆反应方向移动我思我疑：【高考链接】【例1】（2010上海卷。17）据报道，在300℃、70Pa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。22(g)＋6H2(g)H3H2H(g)＋3H2(g)下列叙述错误的是A．使用u-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应．充入大量2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出H3H2H和H2可提高2和H2的利用率【例2】（2010天津卷。6）下列各表述与示意图一致的是A．图①表

6、示2℃时，用01l•L－1盐酸滴定20L01l•L－1NaH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S2(g)＋2(g)2S3(g)；ΔH＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化．图③表示10L001l•L－1n4酸性溶液与过量的01l•L－1H224溶液混合时，n(n2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应H2＝H2(g)＋H2(g)→H3H3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【例3】（2010天津卷10）

7、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na23溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+(g)H3H(g)；ΔH＝－908•l－

8、1②2H3H(g)H3H3(g)+H2(g)；ΔH＝－23•l－1③(g)+H2(g)2(g)+H2(g)；ΔH＝－413•l－1总反应：3H2(g)+3(g)H3H3(g)+2(g)的ΔH＝___________；一定条下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压b．加入催化剂．减少2的浓度d．增加的浓度e．分离出二甲醚⑷已知反应②2H3H(g)