2011届高考化学第一轮复习专题资料005

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1、2011届高考化学第一轮复习专题资料0052004——2008物质的量计算高考试题1.(2004上海卷)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于1nB胶粒作布郎运动胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜2.下列叙述正确的是A直径介于1n~100n之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小,可以透过半透膜3、(200年广东)下列于化学有关的叙述正确的是A铜锌原电池中,铜为负极B01lN2与03lH2在一定条下反应达到平衡时,生成02lNH3。1l/LAll3溶液中,铝离子物质的量浓度为1l/L。D18gH2中含1l

2、氧原子4、(200年全国)已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2=2Q+R中,当16gX与完全反应后,生成44gR,则参与反应的和生成Q的质量之比为A、46:9B、32:9、23:9D、16:9.(200年广东)将钠、镁、铝各03l分别放入100L1l/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2.3:1:1D.1:1:16.(2006年江苏)配制100L10l/LNa203溶液,下列操作正确的是()A.称取106g无水碳酸钠,加入100L容量瓶中,加水溶解、定容B.称取106g无水碳酸钠,加入100L蒸馏水,搅拌、溶解.转移Na2

3、3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀7.(08广东卷)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(H)3.All3D.Al238.(16分)(2004全国)‖抗击“非典”期间,过氧乙酸(H3——H)是广为使用的消毒剂。它可由H22和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H22。测定产品中过氧乙酸浓度0。涉及下列反应:①□n4+□H22+□H+□n2++□2十□H2②H22+2+2H+I2+2H2‖③H3——H+2+2H+H3H+I2+H2请回答以下问题:(

4、l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内):□n4+□H22+□H+□n2++□2十□H2(2)用Na2S23标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是____________________。(3)取b0L待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1l•的n4标准溶液滴定其中的H22,耗用的n4体积为b1L(反应①,滴定过程中n4不与过氧乙酸反应)。另取b0L待测液,加入过量的I,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H22都能跟I反应生成I2(反应②和③)。再用浓度为a2l•的Na2S23标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S23溶

5、液体积为b2L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。0=________________________。(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度0,加入的I的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果_______________(填是或否)9、(200年上海)过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分a。(1)称取042g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2a2•XH2→△2a+2↑+2XH2,得到的2在标准状况下体积为672L,该样品中a2的物质的量为。(2)另取同一样品042g,

6、溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na23溶液,将溶液中a2+全部转化为a3沉淀,得到干燥的a3070g。①试计算样品中a的质量。②试计算样品中a2•XH2的X值。10、(2007年天津)取01000g样品在空气中充分灼烧,将生成的S2气体与足量‘Fe2(S4)3溶液完全反应后,用浓度为002000l/L的2r27标准溶液滴定至终点,消耗2r27溶液200L。已知:S2+2Fe3++2H2==S42-+2Fe2++4H+r2+6Fe2++14H+==2r3++6Fe3++7H2⑴样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)______________

7、__。⑵若灼烧6gFeS2产生的S2全部转化为S3气体时放出983热量,产生的S3与水全部化合生成H2S4,放出1303热量,写出S3气体转化为H2S4的热化学方程式:______________________________________________________________________。⑶煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生S2的体积(标准状况)为_______________L,制得98%的硫酸质量为__________t,S2全部转化为H2S4时放出的热量是_______。11.(2007年江苏(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2S

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