北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版.doc

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1、北京市2017高三各区一模化学—实验探究题汇编教师版1、(2017海淀)28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i向2mLpH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2mLpH=8的0.1mol·L−1K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。②用离子方程式解释i中现象：。（2

2、）继续进行实验iii：序号操作现象iii向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。①补充实验的目的是。②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a.碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b.。④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是。（3）为探究溶

3、液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧１５化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a.K闭合时，电压为x。b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。①上述实验说明：。②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是，测得电压增大了z（z

4、HSO3-+OH-②Cr2O72-+3SO32-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响②Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+④溶液变绿（3）①溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化②U型管左管中盛放pH=80.1mol·L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管

5、溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压2、(2017朝阳)28.（14分）某学生探究如下实验(A)：实验A条件现象１５加热i．加热后蓝色褪去ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是____。（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是____。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤Ⅱ中稀H2SO4

6、的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH≈5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：１５①产生黄色沉淀的离子方程式是____。②Ag2O的作用是____________。③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。2、(2017朝阳)28．(1)I2；(2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。(3)溶液中存在平衡H++I-+HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平

7、衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。(4)①Ag2O+2I-+2H+=2AgI↓+H2O；②同时除去I和H+；③HIO(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。3、(2017丰台)28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。Ⅰ．探究Cu的化学性质实验试剂1试剂2操作及现象①铜丝氯气将加热后的铜丝伸入盛