2018届高三 化学第一次月考.doc

《2018届高三 化学第一次月考.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、7、下列说法正确的是A．煤的干馏、石油的蒸馏都是物理变化B．Fe分别和盐酸、氯气反应可得到相同的氯化物C．使用二氧化硫进行增白食品对人体健康产生损害D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g钠充分反应生成Na2O或Na2O2时转移电子数都为1NAB．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+C．标准状况下，22.4LCHCl3含有NA个CHCl3分子D．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA9、下列各组离子可以大量共存的是A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、B

2、a2+、CH3COO-B．常温下Kw/c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+C．水电离出的c(H+)＝10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-10、下列有关物质性质的比较，正确的是 A．BF3是极性分子，键角为1200B．3p2表示3p能级上有两个轨道C． 硬度：晶体硅<金刚石    D．硅和C60的熔化需克服相同类型作用力11、下列有关说法，正确的是 A．F、O、N的第一电离能比较：F>O>NB．H-N的键长小于H-O

3、的键长C．NH3、H3O+中都含有配位键D．CO32-的键角大于SO32-的12、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：Y>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y

4、4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小26、I．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。 ⑴ C中导管末端连接一个多孔球泡D

5、，可以提高实验的准确度，其理由是_____________。 ⑵ C中发生反应的离子方程式      _________________________    。 ⑶ C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 __________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ： ⑷ 现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）___________________________________________

6、________________________________   。 ⑸ 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量： ① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为  ___________________________________  ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。 ② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 _________________________________       27、（16分）某同学

7、拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。(2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________，沉淀II的化学式为_______________________。(3)已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是___