高三第一次化学月考题.doc

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1、2014届高三第一次化学月考题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14O—16　Na—23　S—32Cl—35.5　　Fe—56第Ⅰ卷(选择题　共45分)一．选择题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题意。1．下列说法中正确的是（）A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．若表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，气体中所含的分子

2、数B．0oC,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NAC．溶液中,阴阳离子总数为D．3．下列各组离子一定大量共存的是（）A．在含有、、、B．在、、、C．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、D．在澄清透明的无色溶液中：、、、4.下列判断错误的是A．熔点：Si3N4NaClSiI4B.沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35.下列说法正确的是（）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.CO

3、2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体6、利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属7．莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A．分子式为C19H24NO3B．该物质不能发生取消去、氧化反应C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1mol莱

4、克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH班级________学号________成绩________1234567第Ⅱ卷(简答题　共58分)8.（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中字数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第_____________周期第___________族，其基态原子的核外电子排布式_____________（2

5、）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。（3）写出Z2Y2与H2Y反应的离子化学方程式。.（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，分子的空间结构属于正四面体，写出其中一种分子式：_____________。W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色反应的化学方程式。9.(16分)（注意：在试卷题上作答无效）在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c（C）=0mol/L。反应

6、物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②___________________________________________________________________③___________________________________________________________________(2)实验②平衡时B的转化率为_______;实验③平衡时C的浓度为___________;(3)该反应的△H______0，其判断理由是__________________________

7、______________________________________________________(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：=________________实验③：=__________________________22、（12分）海洋是巨大的资源宝库。工业上以已经提取了氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水为原料，采取下面的工艺流程生产单质碘。已知步骤③中发生的反应是Fe+2AgI==FeI2+2Ag。（1）鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可