高三第一次化学月考题答案.doc

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1、7、B8、C9、B10、D11、C12、B13、D26、(15分)（1）Cu2＋、Fe3＋；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；（2）Na2CO3；CO＋H2OHCO＋OH－（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。27、（14分）（1）实验方法实验现象结论加入KSCN溶液(1分)溶液呈血红色(1分)加入酸性KMnO4溶液(1分)KMnO4溶液褪色(1分)（2）除去滤液A中过量的Cl2(2分)（3）2Fe2＋+

2、Cl2=2Fe3＋+2Cl－(2分)（4）10g矿石中：n(O)=0.15mol(1分)10g矿石中：n(Fe)=n(Fe3＋)=0.125mol(2分)n(Fe):n(O)=0.125mol:0.15mol=5:6即化学式为：Fe5O6(1分)28、（15分）（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体生成，沉淀溶解；（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收；（4）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；（5）C,D；（6）25%；（7）B中的水蒸气、氯化氢等装置排入

3、C中。33、（14分）（1）0.4mol·L-1（3分）（2）各2.24L（3分）【解析】试题分析：(1)12.8g铜的物质的量为0.2mol，完全溶解，根据元素守恒定律，硝酸铜的物质的量也是0.2mol，所以反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度c=0.2mol/0.5L=0.4mol·L-1(2)设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据得失电子守恒，得3x+y=0.2×2,x+y=4.48L/22.4L/mol,解得x=0.1,y=0.1,所以NO，NO2在标准状况下体积各为2.24L。