化学反应速率(较难).docx

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1、化学反应速率（较难）1．（题文）（题文）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1K3，p2>2p3C．v1α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<12．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1m

2、ol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是A．H2转化率：a＞b＞cB．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移动D．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的体积分数增大3．下列图示与对应的叙述相符的是第17页，总18页甲乙丙丁A．图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOHB．图乙表示常温下0.1000mol·L－1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O(g)CO

3、(g)＋3H2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a4．在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是（）A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C．平衡

4、时体系内含N2O40.2molD．平衡时，N2O4的转化率为40%5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是(　　)A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ6．向某密闭容器中加入0

5、.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是()第17页，总18页A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－17．在温度、容积相同的3个密闭容器中，

6、按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ⋅mol-1)容器甲乙丙反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol⋅L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强(Pa)p1p2p3反应物的转化率a1a2a3下列说法正确的是(　　)A．2c1>c3B．a+b=92.4C．2p2

7、，使反应在不同温度下进行(起始投料比均n(CO)n(CH3OH)为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是第17页，总18页A．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C．d点和e点的平衡常数：Kd