专题09 化学反应速率.docx

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1、2014高考化学一轮复习精练09《化学反应速率》习题精练1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉解析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。从稀硫酸改用98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。答案：B2.在下列过程中，需要增大化学反应速率的是()A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨解析：从日常生活及工农业生产中认识化学反应速率。钢铁腐蚀、食物腐败、塑料老化都是我们要防止的，需要减缓它们的反应速率。而加

2、快合成氨的速率有利于氨的合成。答案：D3.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是()A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。减小C或D的浓度、增大D的浓度，正反应速率不变；减小B的浓度，正反应速率减小；增大A或B的浓度，正反应速率增大。答案：D4.(2013北京海淀检测)在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5min达到平衡，此时A减少amol·L-1，B的平均反应速率为mol·L-1·mi

3、n-1，C增加mol·L-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1解析：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应：amol·L-1mol·L-1·min-1×5minamol·L-1=amol·L-1所以有m∶n∶p=a∶a∶a=3∶1∶2又由增加系统压强，A与C的百分含量不变可知该反应是个前后体积不变的反应，m+n=p+q，所以m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2。答案：A5.(2013江苏连云港检测)已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0，下列说

4、法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于平衡正向移动解析：升高温度，正逆反应速率都增大，A错；达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，减小压强平衡逆向移动，C、D错。答案：B6.在mA+nB====pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1,B每分钟减少1.5amol·L-1,A每分钟减少0.5amol·L-1,则m∶n∶p为()A.2∶3∶2B.2∶2∶3C.1∶3∶

5、2D.3∶1∶2解析：设时间为1min，由定义得v(A)=0.5amol·L-1·min-1v(B)=1.5amol·L-1·min-1v(C)=amol·L-1·min-1再由v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p得m∶n∶p=1∶3∶2。答案：C7.(2013河南郑州高三模拟)在CH4（g）+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v（HCN）=nmol·（L·min）-1，且v(O2)=mmol·（L·min）-1，则m与n的关系正确的是（）A.m=nB.m=nC.m=nD.m=2n解析：可以用不同物质表示化学反应速率，但速率之比等于

6、化学计量数之比，即n∶m=2∶3，m=n。答案：C8.某温度下，反应H2（g）+I2(g)2HI(g);ΔH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A.体积不变，升温，正反应速率减小B.温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D.体积、温度不变，充入氮气后，容器内压强增大，正、逆反应速率都增大解析：A错，升温，正、逆反应速率均加快。B错，恒温恒压充入HI气体时，瞬间逆反应速率增大，正反应速率减小；C正确，温度不变，压缩气体的体积，由于平衡不移动，各物质的浓度均增大，故颜色加深；D错，恒温恒容

7、充入N2后，虽然容器总气压增大，但各物质的浓度不变，故反应速率不变。答案：C9.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图91所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________________；反应从开始至2min，Z的平均反应速率为____________________。解析：在相同体积、相同时间内，反应速率之比等于物质的量变化之比。v(X)∶v(Y)∶v(Z)=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=(1.0mol-0.7mol)∶(1.0mol-0.9mol)∶(0.2m