化学平衡专题练习.doc

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1、化学平衡专题练习（1）1、已知合成氨反应N2(g)＋3H2NH3(g)ΔH<0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如下图所示。下列说法正确的是（）A．曲线a对应的反应温度最高B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N)C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>aD．N点时c(NH3)＝0.2mol/L，则N点的c(N2)：c(NH3)＝1:12、(15分)氮、碳都是重要的非金属元素

2、，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。⑴请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式。⑵一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。0T1T甲K20t1t2t3t/min乙n/molCOCO2①该反应的逆反应是(填“吸热”或“放热”)反应。②T℃、Ppa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、v正(CO2)=v逆(FeO)③T1温度下，向

3、体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为　，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。⑶在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同种物质的体积分数相同[来源:学§科§网Z§X§X§K]乙amolN2[来源:Zxxk.Com]bmolH2[来源:学.

4、科.网]0molNH31.2molNH3起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。⑷一定条件下，2.24L(折算为标准状况)N25O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式。3、（15分）科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）△H=akJ/mol（1）已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热分别为285.

5、8kJ/mol和1411kJ/mol②H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol则a＝kJ/mol。（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是（填序号）。①M点的速率最大②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大考③M点时平衡常数比N点时平衡常数大④为提高CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应（3）若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有。（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要

6、成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式______________。（5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO:①电极a发生（填“氧化”或“还原”）反应。②高温电解的总反应的化学方程式为_____________。4、（14分）淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（

7、g）（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。t/min01234n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70n（CO）/mol0.800.640.500.300.30则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为；该温度下反应的平衡常数K=（小数点后保留1位有效数字）。（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正v逆（填“>”“<”或“=”）。II．已知CO（g）、H2（g）、CH3O

8、H（l）的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1。（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为。（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响。5III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工