八、“化学平衡”专题练习(二)

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1、2015届高三强化训练八——化学平衡(二)1.力U热N2O5,依次发生的分解反应为：©N205^=N203+02,②N203^=N20+02；在2L密闭容器中充入8molN2O5,加热到t°C,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol,则t°C时反应①的平衡常数为()。A.10.7B.8.5C.9.6D.10.22.反应2AB(g)=^C(g)+3D(g)在高温吋能口发进行，其逆反应在低温下能口发进行，则该反应的△从AS应为()A.H<0,A5>0B.△〃<(),A5<0C.AQO,A5>0D.AQO,A

2、5<03・为了探索外界条件対反应aX(g)+bY(g)=cZ@)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的最分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是()茫忑匿g=zA.AH>0,a+b>cB・AH>0,a+bcD・AH<0,a+b

3、o0.000下图能正确表示该反应冇关物理最变化规律的是(注：图屮半衰期指任一•浓度n20消耗一半时所需的相应时间，Cl.C2均表示20初始浓度Hci

4、0min43400030min22a370min.1bcd6下列有关说法错误的是()A.日=30,b=1.5B.前30min内,反应①的平均反应速率r(CH4)=0.05mol•L_1•min-1C.c=25,d=4.5D.后40min内，反应②的平均反应速率rdL)=0.025mol•L_1•min-16.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)=^2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如卜-表所示。强/MPa温度/j1.02.03.081054.0ab915c7

5、5.0d1000ef83.0①b0④K(1000°C)>K(810°C)上述①〜④中正确的有()A.4个B.3个C.2个D.1个7.(双选)如卜图所示，隔板I固定不动，活塞II可白由移动，M、N两个容器屮均发牛反应：A(g)+3B(g)、、2C(g)A〃=—192kJ•mol_10向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积札I同，保持温度不变。下列说法正确的是()MNZIInA.若平衡时八气体在两容器屮的体积分数相等，则/一定等于

6、yB.若川尸1：2,则平衡时，M中的转化率：A>BC.若必y=l:3,当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D.若^=1.2,y=l,N中达到平衡时体积为2L,含有C0.4mol,再通入0.36molA时，卩疋"逆&在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)—2c(g)；AH<0x(g)+3y(g)=2z(g)；AH>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),卜•列叔述错课的是()A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器屮温度升高C.等容时，通入

7、悄性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大9.(双选)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ・mol-1]容器屮乙丙反应物投入量lmolN2、3molH22molNH34molNH3NHs的浓度（mol・I?）CiClC3反M的能竝变化放出日kJ吸收俅J吸收ckj体系压强(Pa)P-Pl3反应物转化率a1a2a3卜•列说法正确的是()A.2ci>C3B.a+b二9

8、2.4C.2p2