溶液的性质和配制.ppt

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1、溶液的性质和配制一、实验目的1验证溶液的性质2学习移液管、容量瓶的使用方法3学习比重计、吸管和容量瓶的使用技术，学会试管的振荡和搅拌技术二、实验原理根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同，可采用不同的仪器进行配制。若准确性要求不高，一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度的仪器进行粗略配制；若对溶液浓度的准确性要求较高，在配制溶液时必须采用精确度较高的分析天平、移液管、容量瓶等仪器进行准确配制。无论是精确配制还是粗略配制，都应计算出所用试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的体积，然后进行配制。基本操作-容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2

2、.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解、反应不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流⑤容量瓶只有一个刻度线，不能随意配制任意体积的溶液三、实验内容溶液的配制容量瓶的使用练习取100mL容量瓶，检查是否漏水，并练习振荡操作。吸管的使用练习取一支5mL吸量管，用自来水反复练习吸液、准确体积放液与移液，熟练为止50mL0.2mol·L-1CuSO4准确配制100mL质量分数为

3、0.1mol/L的生理盐水三、实验内容溶液的性质(1)2mL蒸馏水+0.5gNH4NO3，溶解；2mL蒸馏水+0.5gNaOH，溶解。(2)取10mL量筒，加入4.0mL蒸馏水，然后用5mL吸量管吸取4.0mL无水乙醇，小心沿量筒壁注入水中。用玻棒搅拌均匀。(3)少量无水CuSO4+2mL蒸馏水，溶解少量无水CoCl2+2mL蒸馏水，溶解(4)2mL蒸馏水+少量I22mL无水乙醇+少量I22mLCCl4+少量I21、检漏2、计算m=g步骤：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液5.853、称量5.9g调零，左物右码4、溶解恢复至室温5、转移洗涤

4、玻棒和烧杯2—3次，洗液转移振荡6、定容离刻度线1—2cm处改用胶头滴管至溶液的凹液面与刻度相切注意：如果加水超过刻度线，必须重新配制7、摇匀两靠一不靠引流操作仰视俯视检查容量瓶是否漏水：往容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，把瓶倒立，观察瓶周围是否漏水，如不，将瓶正立，把瓶塞旋转180度后塞紧再检查一遍。误差分析nVC左码右物用滤纸称容量瓶中有水未冷却就移入容量瓶引流时液体外漏未洗涤或洗涤液未移入容量瓶定容摇匀后发现液面下降再加水定容时水加多用滴管吸走定容时俯视定容时仰视偏低不变偏低偏低不变偏低不变不变不变不变偏低偏高偏低偏低偏低偏低不变不变不变不变

5、不变不变偏低偏低偏高偏低偏高偏高偏低偏低思考题2、如何用1mol/LNa2CO3配制100mL0.1mol/L的Na2CO3?3、如何称量NaOH?1、配制1L0.1mol/LCuSO4溶液需要称取多少克胆矾？