盐化肥复习课导学练案.doc

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1、九年级化学《盐化肥》复习课导学练案宜城市志达学校：曾照翠复习目标：1、知道常见的盐及其俗称、用途2、理解盐的化学性质，能利用常见盐的溶解性知识解决复分解反应发生的判断3、认识常见的化肥，能进行简易的区分复习重点：复习目标2复习过程：一、复习导入：指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?H2NH4NO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH二、展示目标三、自主学习：根据P72---P83内容，完成下列题目（一）、常见的盐比较项目氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名大理石主要成状态白色固

2、体溶解性易溶于水难溶于水用途剂剂剂剂(二)、粗盐提纯（去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质）实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（三）、盐的化学性质（在每一种性质下面写出符合要求的化学方程式）1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条

3、件）碳酸根离子的检验：试剂；现象（四）：复分解反应1、表达式：AB+CD---AD+CB2、复分解反应的条件：当两种化合物交换成分，生成物中有或有或有生成时3、常见沉淀：白色沉淀：AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、Al（OH）3、BaCO3、CaCO3蓝色沉淀：Cu(OH)2、红褐色沉淀：Fe(OH)3（注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。）4、反应实质：离子结合成H2O、气体或沉淀（H+与CO32－，NH4+与OH－；H+与OH－）（五）、化学肥料1、种类：2、优缺点：肥效快、肥性高但肥分单一、可

4、造成土壤酸化、板结3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观加水加熟石灰（铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效）四、合作互学：第78页第4题：氢氧化钠变质问题（小组讨论，完成下列题目）1、氢氧化钠变质的原因：2、氢氧化钠是否变质（有没有）：（可以用哪些试剂，现象和结论分别是什么）3、氢氧化钠是否完全变质（有没有）（探究的步骤、现象、结论）五、达标检测：1、由Na+、Ca2+、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A.二种B.三种C.四种D.五种2、地里庄稼出现叶色发

5、黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施加复合肥。下列物质属于复合肥的是（）A.K2SO4B.NH4H2PO4C.NH4NO3D.Ca3(PO4)24、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）A.Na2CO3和H2SO4B.NaOH和HClC.NaCl和H2SO4D.AgNO3和NaCl5、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是()A.KCl溶液B.K2CO3溶液Ｃ.NaNO3溶液D.稀盐酸6、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）ANaOH、NaNO3、K2SO4BCuSO4、

6、MgSO4、KClCBa(OH)2、H2SO4、NaClDNaCl、AgNO3、HNO37、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是，发生反应的化学方程式为：（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液8、有一包白色固体，可能含有碳酸钠，硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几

7、种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答（1）该固体中一定含有___________，一定不含有__________，可能含有___________，（2）请写出其中两个反应的化学方程式_______________________________________________8、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想I：全部是Na2CO3，猜想的

8、依据是；猜想Ⅱ：全部是NaOH猜想Ⅲ:部分是NaOH，部分是Na2CO3。【实验和推断】实验步骤实验现象①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A③再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象B(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。(2)若X是Ca(O