盐和化肥复习课教学设计

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1、盐和化肥复习课教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、知道一些常用化肥名称和作用；3、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离；4、认识复分解反应，并能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象，了解复分解反应发生的条件；5、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。过程与方法：1、通过盐和化肥知识的整理、归纳、小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；2、在实验探究性题、推断题、离子共存题、物质的分离、鉴别和除杂等题目的解决过程中培养学生应用盐和化

2、肥知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力，提高解题能力。3、情感态度与价值观：1、保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；2、树立保护环境、关心爱护环境的意识。【教学重点】本单元的试题有很多考查方式，常见的有探究题、推断题、鉴别题、除杂题、计算题等，综合性强、变化多端。但万变不离其宗，这“宗”就是教材上的基础知识和基本技能，所以在课前，要让学生在学习的基础上按照章节顺序整理、归纳、小结书上的知识点，尤其是“盐的性质”和“复分解反应”这两个知识点。在做这个工

3、作的过程中，注意要引导学生按组成-结构-性质-用途-制法的顺序进行纵向联系，横向对比，形成二维知识网。【教学难点】如何将教材上的“死”知识转化为“活”能力，变换思维角度和切入点，提高思维的深刻性和灵活性，提升中考的应试能力是本节课着重想要解决的问题。【教学方法】回忆总结、讨论归纳、合作探究习题强化。【教学过程】一、考纲面对面：了解中考考纲对本单元的要求。二、火眼金睛，你能分辨出酸碱盐吗？要求判断快速、准确。三、回忆旧知：常见盐的性质和用途。41、盐的定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用

4、途氯化钠NaCl食盐白色晶体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱？苏打白色粉末，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多2、粗盐提纯粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发等操作，可制得精盐。除去难溶性杂质：经过溶解、过滤、蒸发实验操作可以除去粗盐中的难溶性杂质，使粗盐得到初步提纯。除去可溶性杂质

5、氯化镁、氯化钙、硫酸钠，3、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质碳酸钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制取二氧化碳）CaCO3===CaO+CO2↑（工业制取二氧化碳）碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用于治疗胃酸过多）2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑思考：CO32-/HCO3-的检验方法？四、讨论交流，哪些物质能与盐反应？以硫酸铜和碳酸钠为例：总结：盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2

6、+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4五、复分解反应及发生的条件复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或有气体或有沉淀生成时复分解反应才能发生（反应前后自由移动离子的数目和种类减少）。部分酸碱盐的溶解性口诀：（熟记并灵活运用）钾钠铵硝盐皆溶，盐酸盐中除银，硫酸盐中除钡，碳酸盐中

7、钾钠铵溶，常见碱类谁溶解？钾钠钡钙铵才溶（钙微溶）。六、物质的分类七、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2、化学肥料氮肥：促进细胞分裂和生长使叶色浓绿，如NH3.H20、NH4Cl、(NH4)2SO4、CO(NH2)2等。磷肥：使根系发达，增强农作物的抗寒抗旱能力，如磷矿粉、过磷酸钙。钾肥：增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力，如K2SO4、KCl。复合肥：含两种或两种以上的营养元素。如KN03、(NH4)2HPO4.3、化肥和农药的危害、合理施用化肥和农药。4、氮、磷、钾三种化肥的区

8、别方法八、典型习题，巩固强化。九、板书44