初中化学金属的活泼性.ppt

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1、金属的活泼性10化学李丽娥来看看我们这节课要学什么吧1.化学活泼性2.活泼性顺序表3.背诵口诀4.实验设计5.习题巩固6.作业化学元素的活泼性,是指元素与其他物质反应的难易程度。 越易和别的物质反应,元素越活泼。越难与其他物质反应,元素越不活泼,即越稳定。金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度,化学家排列金属活泼性的依据有以下四点:1.与氧气反应的剧烈程度2.与酸反应的剧烈程度3.该金属是否能把其他金属从其化合物的溶液中置换出来。4.是否能置换出盐酸,稀硫酸中的氢气化学元素活泼性顺序表1.钾(K)2.钙(Ga)3.钠(Na)4.镁(Mg)5.铝(Al)6

2、.锌(Zn)7.铁(Fe)8.锡(Sn)9.铅(Pb)10.氢(H)11.铜(Cu)12.汞(Hg)13.银(Ag)14.铂(Pt)15.金(Au)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。 嫁给那美女,身体向前倾,统共一百斤。背诵口诀(1)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(2)理论上讲,排在前“氢”的金属才能和盐酸,稀硫酸反应,置换出氢气(3)排在越后的金属越容易,也越先从它们的化合物中被置换出来。(4)排在越前的金属越容易,也越先把其他化合物中的金属置换出来。(5)钾钙钡钠活泼性较强,可与水直接反应置换出氢,所以(1)所述的反应方法

3、一般钾钙钡钠除外。设计实验比较Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性让我们一起来动手吧设计实验将Mg、Fe、Zn、Cu这4种金属擦干净分别放入水中,只有镁表面有气泡产生将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中,锌片反应,而铜片不反应你得出什么结论了吗?结果与讨论Mg>Zn>Fe>Cu你还有其它更好的实验设计吗?(1)已知置换反应:A+B→C+D能够发生. ①若D为H2,B为稀硫酸,则A的选择应满足的条件是在金属活动性顺序中位于氢前面的金属②若D为Cu,写出一个符合该条件的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. (2)下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是(D)A.Z

4、n能与AgNO3溶液反应,置换出Ag B.Zn能与稀硫酸反应,Ag则不能C.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag D.Zn的熔点为420℃,Ag的熔点为962℃你掌握了吗?(4)实验室现有下列药品:盐酸(5%)、硫酸(5%);大小相同的镁片、铝片、铁片;铁粉、铝粉.某同学为了比较金属与酸的反应,按如图所示的实验方案进行实验.从实验开始到反应5分钟,所观察到的现象记录如下:该同学根据上述实验现象得出结论:金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱. 你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理)不合理理由是只有在相同条件下才有可比性

5、(如金属镁、铁、铝均应为片状的或粉末状,酸应为稀盐酸或稀硫酸中的同一种),它们所用的金属形状不同且酸也不是同一种5.已知下列反应: (1)Zn + FeSO4== ZnSO4 + Fe(2)Cu + AgNO3 == Ag +Cu(NO3)2(3)Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu你能判断出这三种金属的活动性顺序吗?6某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小,设计了下列四个实验: (1)将金属B放入C的盐溶液中,看能否置换出C(2)将金属B放入酸中,看能否置换出酸中的氢 (3)将金属A放入B的盐溶液,看能否置换出B(4)将金属C放入A的盐溶

6、液中,看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是A、(1)B、(2)C、(3)D、(4)总结1.本节重点:能通过置换反应对金属活泼性进行判断2.本节难点:金属活泼性的应用及其发生置换反应的规律1.为什么需要把金属钠保存在煤油当中呢??2.镁条在常温下会和水发生化学反应吗?想一想作业1.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序.2.镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气多少克?如

7、果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属各多少克?Thanks!

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