初三化学金属及金属活泼性顺序

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1、—•儿种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，冇金属光泽（分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的），大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度鮫大、熔点较高。（2）合金：①概念：在一种金属屮加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②性质：合金的很多性能与组成它们的纯金加不同，合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低③重要的铁合金：牛铁和钢都是铁的合金，具区别是含碳量不同（牛铁的含铁蜃为2%〜4.3%，钢的含碳量为（）.03%〜2%。•金属Z最:(1)铝(2)钙(3)铁(4)银(

2、5)俗(6)餌(7)汞(8)餓(9)锂例题：地壳中含量最多的金属元素人体中含量授多的金属元素口前批界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属（银〉铜＞金＞铝）驶度最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属密度最大的金属:密度最小的金属1.铁、铝、铜、锌等常见的金属的和同化学性质是（）A.导电性B.延展性C.跟氧气反应D.跟稀硫酸反应2.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是：A.青铜B.紫铜C.牛铁D.焊锡3.国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅：A.是单质，导热性能好

3、B.含碳，属于混合物C.化学性质活泼D.易使食物中含人体所需耍的铁元素二.金属少氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。三.金属的腐蚀和防护（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气肓接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3・xH2Oc（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁少氧气和水的反应，例

4、如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易牛•锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表血牛成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。例题：1、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已冇三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：（）A.悬挂在干燥的环境中B.经常清扫表而的灰尘可以防止生锈C.表面涂漆防止生锈D.生锈时主要生成四氧化三铁2、光亮的铁钉在下列儿种情况下，最不容易牛•锈的是（）二.金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（2）金属活动性顺序

5、的作用：①判断金属与酸的反应：a.一般说来，排在氢前血的金属能置换出酸小的红，排在氢后血的金属不能置换出酸屮的b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金加活动性顺序里，只有排在前面的金属，/能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出來。③判断金属活动性强弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。总结：金属的化学性质及其应用①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液发生置换反应生

6、成另-•种盐和另一种金属。例题：1铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到（）A.溶液山蓝色变成浅绿色B.铁钊•表面有气泡逸出C.溶液由无色变成蓝色D.溶液的质量增大2、15.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发纶如下化学反应：Y+ZC12==Z+YC12X+ZC12二二二Z+XC12,Y+2HC1二二二YC12+H2tX+HCI不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X3、（2012・济宁）下列现象和事实，可用金属活动性作岀合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；

7、②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适屮，更适于实验室制取氢气.A.①②B.③④C.①③④D.①②③④4、向AgNOs溶液中加人一定质量的AI和Fc的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液屮加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe（NO3）2，—定不含AgNOs，可能含冇Al（N03）3。以上说法正确的个数为（）A.0个B.1个C.2个D.3个5、用质虽相

8、等的锌粉和铁粉，分别与溶质质屋分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和