金属及金属活动性顺序

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1、金属及金属活动性顺序（四）金属▲1.金属和非金属①区别金属与非金属②列举金属和非金属主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等）③举例说出常见金属的性质和用途baa▲2.金属活动性顺序①概述金属与酸、金属与盐反应的条件②比较金属活动性顺序③用金属活动性顺序说明某些现象bbb▲3.金属的防腐①列举金属腐蚀条件②列举防止金属腐蚀的常用方法aa▲4．废弃金属对环境的影响①知道废弃金属对环境的影响②知道回收废弃金属的意义aa▲5.金属材料的发展①列举新金属材料②知道合金的概念③知道改善金属材料性能的主要方法aaa●复习要点梳理1.金属的物理性质：

2、通常状况下，除汞是液体外，其他金属都是固体（中文名称一般都带有金字旁）。金属具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和熔点高。铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽，但金属粉末一般呈灰黑色。2.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱通过不同金属与、酸、盐溶液反应的现象或人类冶炼金属的年代，可判断金属活动性顺序。3.金属的化学性质：（1）一些金属与氧气反应，例：点燃3Fe＋2O2======Fe3O4△2Cu＋O2=====2CuO（2）一些金属与酸溶液能发生置换反应反应生成盐和

3、氢气，例：Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。但应注意：金属与酸溶液反应时，由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，金属与其反应时，得不到氢气，即发生的不是置换反应，而是氧化还原反应。（3）一些金属与盐溶液能发生置换反应反应生成盐和新金属，例：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。但要注意：特别活泼金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，是先与水反应，故不能置换出盐溶液中的金属元素。例如：金属钠投入硫酸铜溶液中发生如下反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

4、CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓(蓝色)＋Na2SO44.合金：在一种金属中加入其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，如生铁和钢等。合金属于混合物。一般地说，合金比纯金属具有更好的性能，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。5.钢铁的用途和冶炼（1）钢：钢是一种由碳和铁等元素形成的合金，质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广泛的一种合金材料。（2）金属冶炼：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。炼铁的主要原理如下。高温Fe2O3＋3CO=

5、=====2Fe＋3CO26.金属的锈蚀与防锈（1）钢铁的锈蚀原因①外部原因：空气、水②内部原因：金属内部结构（2）钢铁的防锈：①保护膜法，例如油漆、搪瓷、镀上金属、烤蓝等。②改变金属内部结构法，例如在普通钢中加入铬、镍等金属制成不锈钢。7.废弃金属的回收：由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过分类回收使其循环再利用。●典型例题解析【例1】下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（）①MgCl2②FeCl3③CuSO4④A

6、lCl3A.③B.③④C.②D.②③【精析】本题考查的是金属与酸发生置换反应的条件以及铁在置换反应中呈现的化合价两个知识点，由于铜的活动性排在氢后面，所以无法用单质铜与稀硫酸直接反应制得。而铁在置换反应中始终呈现+2价，所以用单质铁与稀盐酸不能制得FeCl3只能制得FeCl2.【解答】D【失分警示】粗一看，本题好象在考查金属与酸发生置换反应的条件这个知识点，因此粗心的同学漏掉了另一个考察的知识点，马上就选择了答案A，导致失分，因此审题时要特别仔细，要将所有的选项看完以后在答题，切忌审题审一半就匆忙答题。【例2】根据你的生活经验和下表所提供的信息，

7、并查阅有关资料后分析回答下列问题：物理性质导电性（以银的导电性为100作标准）（优）银100铜99金74铝61锌27铁17铅7.9（良）密度（克/厘米3）（大）金19.3铅11.3银10.5铜8.92铁7.86锌7.14铝2.70（小）熔点（℃）（高）钨3410铁1535铜1083金1064银962铝660锡232（低）硬度（以金刚石的硬度为10作标准）（大）铬9铁4~5银2.5~4铜2.5~3金2.5~3铝2~2.9铅1.5（小）（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？（3）为什么

8、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【精析】物质的性质