金属活动性顺序表

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1、金属活动性顺序表金属活动性顺序表　　Cs、Rb、K、Ra、Ba、Sr、Ca、Na、Li、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm　　铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、　　Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Dy、Am、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、(H)、Sc、Pu、Th、Np、Be钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、　　U、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Nb、Zn、Cr、Ga、Fe、Cd、In、Tl、Co　　铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、

2、镓、铁、镉、铟、铊、钴、　　Ni、Mo、Sn、Pb、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg、Ag、Rh、Pd、Pt、Au　　镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金编辑本段金属活动性描述　　金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。)符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、A

3、u（初中生应该掌握的··）。　　金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为—3.045V，为活动性最强，而铜（

4、+0.342V）、汞（+0.851V）、银（+0.7996V）、铂（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不与非氧化性酸反应》。　　初中生背金属性活动数序表的简略方法：　　嫁给那美女（K、Ca、Na、Mg、Al）　　新铁丝千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、H）　　铜共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）　　由强到弱的　　了解金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。如氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。位置在前的金属可把在后的金属置换出来。位置差距越大置换反应越容易发生。但K,Ca,Na首先与水反应，生

5、成对应的碱。编辑本段非金属活动顺序　　非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：　　氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯]　　稀有气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He　　总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体不算。编辑本段金属活动性顺序表的应用　　金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确

6、理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。　　1．金属与氧气的反应　　　铁铝铜反应现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体表面变暗，失去金属光泽[常温下在空气中]，若把铝箔用火柴在氧气中引燃[和引燃铁丝的方法类同].则铝箔剧烈燃烧，发出和镁条燃烧一样耀眼的白光。生成白色固体。表面变黑，失去金属光泽化学方程式3Fe+2O2==(点燃)==Fe3O44Al+3O2==2Al2O3[常温]4Al+3O2==(点燃)==2Al2O32Cu＋O2==(△)==2CuO反应特征都是氧化反应，生成

7、金属氧化物，且都属于化合反应。　金属的活动性可以由金属与氧气反应的难易程度来决定。　　2.金属与酸发生反应　　（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；　　（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；　　（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；　　（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。　　3.金属与盐发生置换反应　　（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等

8、金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成　　（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。　　（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被