金属钠教学设计.doc

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1、教学设计课题第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时金属钠的性质）授课化学教研组：杜荣久教学目标【知识与技能】了解钠的性质。【过程与方法】1、经历研究物质性质的一般程序，初步学习研究物质性质的基本方法。2、体会实验条件控制是实验方法的核心。3、学习运用所学化学理论(如氧化还原反应、离子反应、物质结构理论)对实验现象进行分析、推测，概括得出结论。【情感、态度与价值观】1、初步形成严谨求实的科学态度。2、体验经历科学探究而获得成功的喜悦。教学重点钠的化学性质（与氧气、水的反应）教学难点钠与水的反应学情分析在日常生活中经常使用和接触各种各样的金属，对金属的性质有初步的了解；会使用金属

2、活动性顺序表分析、预见金属的性质，经历过研究物质的基本程序和方法，具有初步的实验探究能力，感受过实验条件控制在化学研究中的作用，能够与同伴进行良好的合作，对科学探究活动充满兴趣。教学方法本节课以提高学生科学素养为核心，将三维学习目标融合在一起，在学习知识技能的过程中，突出过程和方法，强调体验和感受，充分体现“做中学”的教育思想。通过金属钠的性质的学习，经历研究物质的一般程序学会运用分类、观察、实验、比较、归纳等科学方法研究物质的性质，学会运用化学理论知识（物质结构理论、离子反应、氧化还原反应等）对实验现象分析、解释，概括得出结论。本节课以探究金属钠的性质为载体，通过经历科学探究的过程，学

3、习科学方法，体验科学探究带来的乐趣，形成严谨求实的科学态度。教学用品钠、蒸馏水、酚酞试剂、镊子、滤纸、表面皿、玻璃片、小刀、500mL烧杯、石棉网、三脚架、坩埚钳等每组1套【教学过程】教学流程教学内容师生活动设计意图课题引出视频播放新闻：沈阳药厂发生爆炸——雨水遇上金属钠反应有点大引出课题金属钠，“雨水遇上金属钠反应有点大”，及其灭火方法预测金属钠的性质通过视频播放实际事迹来激发学生的学习兴趣预习案点评金属的化学通性1、化合态金属元素只有正化合价2、金属单质易失电子，表现还原性3、易与氧气反应，得到氧化物4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单

4、质针对学生对预习案的完成情况进行点评，给每个小组相应的分数，并对学生存在的问题进行解答补充。学会运用分类方法，根据物质类别预测性质。实验探究1实验3-1:操作步骤1．观察钠的保存用镊子取出一小块钠，观察外观。 2．用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀将钠切开。3．立即观察断面的色泽。 4．继续观察一段时间，看看断面的颜色有没有变化。 提示：多余的钠要放回煤油中保存学生分组实验，汇报实验现象。教师强调观察应注意细节，根据实验总结出相应的物理和化学性质体会实验条件控制是实验方法的关键。实验3-2:操作步骤取一小块钠（黄豆大）放在石棉网上，加热石棉网，观察钠受热后的现象。如加热钠：

5、钠先熔成小球，过一会燃烧并产生黄色火焰，最后得到淡黄色固体　。学会观察现象整理结论解释结论交流讨论：通过上述两个实验能得出什么结论？归纳结论物理性质：质软、银白色固体有金属光泽、密度比煤油大。化学性质：金属钠能与洋气反应，条件不同反应产物不同空气中缓慢氧化4Na+O2===2Na2（白色)钠在空气中燃烧2Na+O2===Na2O2(淡黄色)体会比较、概括科学方法的运用。实验探究2实验3-3:操作步骤将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，观察现象。提示：注意钠与溶液的变化；有没有气体产生；反应是否放出热量实验现象：金属钠浮在水面上迅速熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声溶液变成红色（浮、熔、游、响、

6、红）观察时要注意目的性角度，关注细节、及时记录。解释结论讨论：分析钠与水反应各现象出现的原因？金属钠的密度小于水反应放热，钠的熔点较低产生的气体推动金属钠来回游动剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成反应方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2由表及里，学会透过现象看本质的能力。思考与交流金属钠的性质应用：1、为什么钠要保存在煤油中？2、金属钠着火，能用水来灭火吗？3、猜想钠能否与酸发生反应？学生先独立思考，小组交流，小组展示讨论结果即学即用及时检查学习效果学以致用1.钠与水反应的现象与下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水小C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性2．取一小

7、块金属钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤当堂检测及时巩固知识小结各组展示本节收获：学生总结金属钠的有关性质，各组板书展示。小组互评，小组之间取长补短。最后教师引导学生体会研究物质性质的基本程序和方法。小组个展风采相互学习评出本节先锋小组依据课堂评价表各小组得分评出本节课表现最佳的小组对其