金属钠的教学设计与反思.doc

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1、教学设计基本信息名称金属钠的性质与应用执教者王雪敏课时2所属教材目录苏教版必修一专题二第二单元第一节第一课时教材分析专题二学习的是从海水中获得的化学物质，第一单元学习了从海水中获得氯溴碘单质，这些都是非金属单质，以及学习了氧化还原反应，第二单元学习从海水获得钠镁等金属，通过实验活动探究钠镁及其化合物的性质，并且即将学习离子反应。这节课是一个基础，让学生认识到金属钠比较活泼能发生很多化学反应即可。学情分析由于是县级高中，且是高一平行班，班里的学生化学程度参差不齐，所以讲课时要顾及大多数学生，不宜太难，不宜太简单，给学生一个初步的

2、认识，以后随着学生认识的提升，习题量增大，再慢慢渗透更多的知识点和考点。教学目标知识与能力目标了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，并且理解结构决定性质，性质反映结构，性质决定用途；过程与方法目标通过做切割金属钠，钠的燃烧，钠与水的反应，钠与盐溶液的反应，让学生自己总结金属钠的物理性质和化学性质。情感态度与价值观目标培养学生动手做实验能力，保证正确的实验操作方法，培养学生严谨的科学态度。教学重难点重点钠的化学性质难点钠与水的反应，钠与盐溶液的反应教学策略与设计说明通过实验让学生自己去探究钠的物理化学性质教学过程教学环节（注明每个

3、环节预设的时间）教师活动学生活动设计意图导入（3分钟）专题二学习的是从海水中获得的化学物质，第一单元学习了从海水中获得氯溴碘单质，这些都是非金属单质。第二单元学习从海水获得钠镁等金属单质，海水中蕴含大量的钠元素，自然界中也有大量的钠元素，但自然界却不存在游离态的钠，这是为什么？带着这个问题我们一起来学习一下今天的这节课思考问题让学生理解专题二的知识框架，且通过问题来引发学生的兴趣来学习这节课学生自学（7分钟）导学案上设置问题带着问题去自学有目标的学习，避免了学生找不到重点，使学习更有针对性，提高自学效果。讲授新课钠原子机构示意

4、图金属钠比较容易失去最外层一个电子，所以具有较强的还原性，结构决定性质，钠都有哪些性质呢？通过实验来探究一下学生回忆钠的原子结构示意图从已知向未知探索实验注意事项1、实验要按操作要点进行，所取钠的大小：绿豆粒般大小（观察钠的颜色时取的钠较大）2、要用镊子取用钠(切不可用手直接取钠)，每次取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。3、实验用品中的镊子、小刀和滤纸等都必须干燥无水4、多余的金属钠要放回原试剂瓶中学生要注意的实验事项为了学生的安全，要规范操作。教师指导学生做实验一金属钠的切取，学生通过实验，记录实验现象，总结金属钠的物理性质和

5、化学性质。实验现象：钠有银白色的金属光泽，在空气中很快变白结论：（物性）钠银白色金属，质软，（化性）常温下能和氧气反应生成白色的氧化钠4Na+O2=2Na2O(白色)激发学生学习兴趣实验二金属钠在空气中燃烧反应，反应在坩埚中进行，观察时不要把头伸在坩埚正上方，避免出现危险实验现象：先熔成小球,后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的物质。结论：（物性）钠的熔点比较低，（化性）2Na+O2=Na2O2淡黄色固体，该反应是放热反应。透过现象看金属钠的性质实验三金属钠与水的反应反应现象：钠浮在水面上浮、钠熔成光亮小球熔、钠在水上游动游

6、、发出嘶嘶响声响、酚酞溶液变红红钠的密度比水小放热，且钠的熔点低产生了气体反应剧烈，产生气体生成了碱性物质实验四钠与金属盐溶液反应两个实验1、钠与硫酸铜溶液2、钠与氯化铁溶液钠与硫酸铜反应产生蓝色絮状沉淀，钠与氯化铁反应产生红褐色絮状沉淀钠并不能把金属活动性顺序表中的排在钠后面的金属从它的盐溶液中置换出来思考1　钠为什么保存在煤油中？钠很容易与水及空气中的　氧气反应钠的密度比煤油大，会沉在煤油　的下面，将钠与氧气和水隔绝。与刚学习的钠的性质联系思考2为什么不能用手直接取钠？钠很容易与皮肤上的水反应，产生强碱，腐蚀皮肤及时考察学

7、生掌握情况思考3钠着火后能用水灭火吗不能，钠与水反应放热并产生可燃性气体氢气，应用沙土盖灭学以致用思考4钠为什么不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表排在钠后面的金属？不能，钠与水先反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应合理的化学用语描述钠的性质5TiCl4+4Na=4NaCl+Ti熔融状态下的置换反应区分熔融状态和溶液状态工业制金属钠电解熔融状态的氯化钠钠的应用冶炼某些贵金属制Na2O2快中子反应堆作热交换剂高压钠灯等等2分钟课堂小结今天这节课认识了一种新的金属钠，学习了钠的物理性质：银白色金属，质软，熔点低，密度大

8、于煤油小于水钠的化学性质：与氧气反应，与水反应，与盐溶液反应，与一些金属熔融物反应及钠的应用布置作业1分钟思考题：钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化学变化？并写出相应的化学方程式。板书设计教学反