2011届高考化学第一轮复习专题资料014

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1、2011届高考化学第一轮复习专题资料014近十年高考化学热点知识统计高中化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数（1）条问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用224L/l。（2）状态问题：标准状况时，H2、N24、碳原子数大于4的烃为液态或固态；S3、P2等为固态，不能使用224L/l。（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2、182、H37l等。（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、3、P4等。（）某些物质中的化学键数目：如白磷（31g白磷含1lP－P键）、金刚石（12g金刚石含2l－键）、晶体硅及晶体Si2（60g二氧化硅晶体含4lSi－键）、

2、n（1ln含nl单键，n/2l双键）等。（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na22与H2、2的反应（1lNa22转移1l电子；l2与H2、NaH的反应（1ll2转移1l电子。若1ll2作氧化剂，则转移2l电子）；u与硫的反应（1lu反应转移1l电子或1lS反应转移2l电子）等。（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质Hl、HN3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质H3H、Hl等因部分电离，而使溶液中H3H、Hl浓度减小；Fe3+、Al3+、32–、H3–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离

3、子总数增多等。（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1lFe3+形成Fe(H)3胶体时，微粒数目少于1l。（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。2．离子共存问题（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、u2+、NH4+、Ag+等均与H–不能大量共存。（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：H3–、F–、32–、S32–、S2–、

4、Al2–均与H+不能大量共存。（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（H–）会生成正盐和水：HS3–、H3–、HS–、（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、a2+与32–、S32–、S42–等；Ag+与l–、Br–、I–等；a2+与F–，242–等。（）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与H3–、32–、HS–、S2–、Al2–等；Fe3+与H3–、32–、Al2–等。（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；n4–（H+）与

5、I–、Br–、S2–、S32–、Fe2+等；N3–（H+）与I–、S2–、S32–、Fe2+等；l–与I–、S2–、S32–等。（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SN–（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能H–，含H+时一定不含N3–）；水电离出的(H+)＝10–13l/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。3．热化学方程式（1）△H＝生成物总能量－反应物总能量＝反应物中的总键能－生成物中的总键能注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；

6、④△H中用“＋”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1l物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P－P键，60中含30个＝键和60个－键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1lSi2中含4lSi－键，1l晶体Si中含2lSi－Si键）；⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。（3）盖斯定律：一定条下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与

7、反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，热量应带“＋”、“－”进行运算）。例如：，△H1＝△H2＋△H34．元素周期率与元素周期表（1）判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱②与水或酸反应，置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质（2）比较微粒半径的大小①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径