常见金属元素及其重要化合物.doc

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1、常见金属元素及其重要化合物1.下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是3.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的（）A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24.（2012黄冈期末）下列过程中，没有明显实验现象的是

2、（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HC1通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液5.Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B.与水反应时，水都做氧化剂C.与盐酸反应都只生成一种盐D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红7.(2012福州期末)下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是A．A12(SO4)3和NaHCO3B．Na2CO3和HClC．NaOH和A1C13D．AgNO3和NH

3、3·H2O8.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤9.25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414k／mol；②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol。下列说法正确的是（）A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2

4、O的速率逐渐加快C．D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:113.（2012潍坊期末）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-l的盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是14.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．①③④　C．①②③④D．②③④⑤15.化合物

5、X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应是离子反应C．X与Y的反应中，氧化剂是X，还原剂是YD．Z是离子化合物16.(2012郑州第一次质量预测)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应①的化学方程式：_______________________________________。(2)检验D溶液中阳离子的方法是______________

6、；(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______；(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制斤一魄髙效净水剂Y(OH)SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_____________________________________。(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为_______kg。17.(2012西安第一次质检)单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：请回答下列

7、问题：(1)组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族。(2)化合物B的电子式为__________________(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为__________________(4)常温下，D溶液的pH______7(填“>”或“<”或”=”)，其原因是__________________（用离子方程式表示)(5)10.8gA单质，与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为______g。(6)用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为___________

8、______。以该电池为电源，用惰性电极电解100g8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L,在电路上通过电子的物质的量为______mol。18.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2