常见金属元素及其化合物

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1、第十讲　常见金属元素及其化合物[最新考纲]1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2．以上各部分知识的综合应用。　钠及其重要化合物[学生用书P56]1．下列各项说法或离子方程式书写错误的是(　　)A．(2017·高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，由实验现象可得到结论：CO2具有氧化性B．(2017·高考江苏卷)Na2O2吸收CO2

2、产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．(2017·高考江苏卷)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．(2017·高考江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－解析：选C。A项，瓶中有黑色颗粒产生，说明生成了炭，发生反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C，CO2中C的化合价降低，被还原，因此CO2作氧化剂，具有氧化性，正确；B项，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，正确；C项没有配平，电荷不守恒，错误；D项书写正确。2．(2016·高考全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分

3、进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(　　)A．NaHCO3、Al(OH)3　　　B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4解析：选C。A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶

4、解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品加入水均溶解，D项错误。[感悟高考]1．题型：选择题2．考向：钠及其化合物在高考中较为重要，是每年高考都出题的知识点，以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题是主要的出题形式，Na2O2的结构及反应规律则是考查阿伏加德罗常数的重要题材，NaHCO3、Na2CO3则以涉及生产实际或实验类试题中转化推断和计算类型的考查，在复习时应予重视。1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→N

5、a2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如1molNa2O2与SO2的反应转移电子应为2mol。(5)不能用Ca(O

6、H)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片。(9)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂；Na2O、Na2O2中阴

7、、阳离子个数比均为1∶2。　钠及其化合物的性质和应用1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是(　　)①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②KNa合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④　　　　　B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥解析：选A。①金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金

8、属钛、钽、铌、锆等，故正确；②KNa合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠和酸